练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．下列说法正确的是（　　）
    A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
    B．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
    C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
    D．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态

    分析 A、可逆反应的特征是正反应和逆反应都在同时发生，同时进行；
    B、增大压强会破坏有气体存在并且反应前后气体体积变化的反应的平衡状态；
    C、升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动；
    D、使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态．

    解答 解：A、化学平衡状态的特征之一是正反应速率和逆反应速率相等的状态，故A错误；
    B、增大压强会破坏有气体存在并且反应前后气体体积变化的反应的平衡状态，对反应前后气体体积不变的反应无影响，故B错误；
    C、根据化学平衡移动原理：升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动，故C错误；
    D、使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态，故D正确；
    故选D．

    点评 本题是一道有关化学平衡状态的特征以及化学平衡移动知识的题目，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有3种．
    （2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中硅元素为+4价，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为C＞H＞Si
    （3）Fe3C晶体中碳元素为-3价，则其中基态铁离子的电子排布式为[Ar]3d64s1
    （4）甲醇（CH3OH）分子内的O-C-H键角小于（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛（H2C=O）分子内的O-C-H键角．
    （5）BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是BF3中B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子．为平面三角形；NF3中N的杂化类型为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形
    （6）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线吸收法可用85Kr．Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则3（填数字）．已知Kr晶体的密度为ρg/cm3，摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，列式表示Kr晶胞参数a=$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×107nm．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
    化学式CH3COOHH2CO3H2SO3
    电离平衡常数K=1.8×10-5K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		K1=1.5×10-2
    K2=1.02×10-7
    （1）三种酸由强至弱的顺序为H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3（用化学式表示）．
    （2）常温下，0.02mol•L-1的CH3COOH溶液的电离度约为3%，体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者＜后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+能力由大到小为CO32-＞SO32-＞CH3COO-＞HSO3-．
    （4）c（NH4+）相同的下列物质的溶液中，物质的量浓度最大的是B．
    A．NH4Al（SO4）2    B．NH4HCO3    C．NH4HSO4    D．NH4NO3    E．CH3COONH4
    （5）等浓度的CH3COONa、NaHCO3的混合溶液中，各离子浓度关系正确的是A．
    A．c（CH3COO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）    B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    C．c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（CH3COO-）    D．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（HCO3-）+c（CO32-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某科研小组探究工业废Cu粉（杂质可能含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO4•5H2O，实现废物综合利用．他们进行了两组实验，过程如下：

    （1）废Cu粉中一定含有的杂质是SiO2、Fe2O3（填化学式）；
    （2）写出过程①③中可能发生的所有反应的离子方程式：
    ①Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+；
    ③SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；
    （3）综合过程Ⅰ、II，计算该9.4g废Cu粉中，m（SiO2）=3.0g，m（Cu）=3.2g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸CH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数（25℃）K1=1.76×10-5K1=4.9×10-10K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
    下列选项错误的是（　　）
    A．中和等体积、等pH的CH3COOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量前者大于后者
    B．可发生反应：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑
    C．Na+、CN-、CH3COO-、HCO3-等离子能大量共存
    D．等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH前者小于后者

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．改变下列条件，一定不能使化学平衡发生移动的是（　　）
    A．温度B．催化剂C．反应物浓度D．压强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：

    下列说法正确的是（　　）
    A．样品中Fe元素的质量为2.24 gB．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
    C．样品中CuO的质量为4.0 gD．V=896

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在标准状况下，0.44g某气体的体积为224mL，则该气体的相对分子质量是（　　）
    A．2B．88C．44D．0.044

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应与Na2O2+SO2═Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（　　）
    A．2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2B．2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2
    C．Na2O2+H2SO4═Na2SO4+H2O2D．3Na2O2+Cr2O3═2Na2CrO4+Na2O

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案