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    13．一些中草药中常存在下列四种香豆素类化合物，有关说法正确的是（　　）
    A．七叶内酯与东茛菪内酯互为同系物
    B．四种化合物含有的官能团种类完全相同
    C．l mol上述四种物质与足量氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠最多的是亮菌甲素
    D．它们都能使溴的四氯化碳溶液褪色

    分析 A．七叶内酯与东莨菪内酯含有的官能团不同；
    B．根据有机物含有的官能团判断；
    C．能与NaOH反应的官能团为酚羟基和酯基，结合酯基的水解产物判断；
    D．都含有C=C，可与溴发生加成反应．

    解答 解：A．七叶内酯含有2个酚羟基，而东莨菪内酯含有1个酚羟基，含有的官能团的数目不同，不是同系物，故A错误；
    B．七叶内酯含有酚羟基、C=C和酯基；亮菌甲素含有酚羟基、酯基、醇羟基、C=C和-O-；东莨菪内酯含有酚羟基、酯基、C=C和-O-；蛇床子素含有-O-、C=C和酯基，四种化合物含有的官能团种类不完全相同，故B错误；
    C．七叶内酯可与4molNaOH反应，亮菌甲素可与3molNaOH反应，东莨菪内酯可与3molNaOH反应，蛇床子素可与2molNaOH反应，则消耗氢氧化钠最多的是七叶内酯，故C错误；
    D．都含有C=C，可与溴发生加成反应，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，本题注意把握有机物的官能团的种类、数目和性质为解答该题的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验或叙述不符合绿色化学理念的是（　　）
    A．研制乙醇汽油代替汽油作汽车燃料
    B．采用银作催化剂，用乙烯和氧气反应制取环氧乙烷（）
    C．在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水
    D．用铜和稀HNO3反应制取Cu（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
    阳离子Ag+   Na+
    阴离子NO3- SO42-   Cl-
    如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一端时间后，测得乙中C电极质量增加了27克．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图2所示．据此回答下列问题：

    （1）M为电源的负极（填写“正”或“负”），甲电解质为NaCl（填化学式）．
    （2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积：1.4L．
    （3）写出乙烧杯的电解池反应4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
    （4）若电解后甲溶液的体积为25L，则该溶液的pH为12．
    （5）要使丙恢复到原来的状态，应加入2.25 gH2O．（填写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知A、B、C、D、E是5种短周期元素，C、D、E是原子序数依次递增的同周期元素，A的最外层电子数是其电子层数的3倍，B是组成有机物的必要元素，元素D与B为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：D＞E＞B＞A
    B．C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得
    C．C与A形成的两种化合物中化学键类型和晶体类型完全相同
    D．A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（　　）
    A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓
    B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    C．甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物反应：+3HNO3$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+3H2O
    D．实验室用液溴和苯制溴苯：+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是（　　）
    A．原子序数：b＞a＞c＞dB．原子半径：A＞B＞C＞D
    C．金属性：B＞A，非金属性：D＞CD．离子半径：D＞C＞B＞A

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．把一块镁铝合金投入到过量1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示．下列说法中不正确的是（　　）
    A．a的取值范围为 0≤a＜50
    B．$\frac{n（Mg）}{n（Al）}$的最大值为2.5
    C．若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90
    D．若将关系图改为C图时，则a的取值范围为75＜a＜90

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．PM2.5（可入肺颗粒物）污染与能源使用的排放有关，SO2、NO2、氨气以及挥发性有机物都是污染性气体．旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如图1所示：
    （1）写出高速旋转雾化器中发生反应的化学方程式2SO2+O2+2Ca（OH）2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2 CaSO4+2H2O．
    （2）在一定条件下，SO2可被氧气氧化，每生成8gSO3气体，放出9.83kJ的热量．写出该反应的热化学方程式2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△=-196.6kJ/mol．
    （3）500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2molSO2和1molO2置于恒压容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中（两容器起始容积均为2L），充分反应，二者均达到平衡后：
    ①两容器中SO3的体积分数关系是Ⅰ＞Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．若测得容器II中的压强减小了30%，则该温度下的化学平衡常数K=1620．
    ②t1时刻分别向两容器的平衡体系中加入2molSO3，则两容器中SO3的体积分数随时间变化曲线图图2正确的是A（填序号）．
    （4）用NaOH溶液吸取烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图3所示（电极材料为石墨）．
    ①图中a极要连接电源的负极，C口流出的物质是硫酸（填名称）．
    ②SO32-放电的电极反应式为SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．
    ③电解过程中阴极区碱性明显增强，请用平衡移动原理解释原因：H2O?H++OH-，在阴极H+放电生成H2，c（H+）减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（　　）
    A．氯仿B．1-氯甲烷C．乙醇D．氯乙烷

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