分析 (1)pH=5的NaHSO4溶液中,水的电离c(H+)=10-9mol/L,pH=9的NH3•H2O中水的电离c(H+)=10-9mol/L;
(2)等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后,反应生成硫酸钠、硫酸铵,铵根离子水解显酸性;PH=7,由电荷守恒分析离子浓度关系;用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,硫酸根离子完全沉淀,则二者以1:2反应,生成硫酸钡、NaOH.
解答 解:(1)pH=5的NaHSO4溶液中,水的电离c(H+)=10-9mol/L,pH=9的NH3•H2O中水的电离c(H+)=10-9mol/L,则两溶液中水的电离程度相等,
故答案为:=;
(2)等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后,反应生成硫酸钠、硫酸铵,铵根离子部分水解溶液显酸性,水解离子反应为:NH4++H2O?NH3•H2O+H+;
pH=7,氢离子与氢氧根离子浓度相等,由电荷守恒可知离子浓度关系为:c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-);
用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,硫酸根离子完全沉淀,则二者以1:2反应,生成硫酸钡、NaOH,溶液显碱性,溶液的pH>7,
故答案为:NH4++H2O?NH3•H2O+H+;=;>.
点评 本题考查了溶液中的离子浓度大小比较,题目难度中等,试题涉及盐类水解、电离、离子之间的反应等知识点,综合性较强,充分考查了学生灵活应用基础知识的能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氢氧化铯碱性强于氢氧化钠 | |
B. | 碱金属单质从Li到Cs,熔点依次升高 | |
C. | 碱金属单质均为银白色,从Li到Cs,密度逐渐增大 | |
D. | 碱金属元素形成的阳离子,从Li+到Cs+,氧化性依次增强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NH3分子是非极性分子 | |
B. | 分子内3个N-H键的键长相等,键角相等 | |
C. | NH3分子内3个N-H键的键长相等,3个键角都等于107°18′ | |
D. | NH3分子内3个N-H键的键长相等,3个键角都等于120° |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该元素为碳 | B. | 该元素的气态氢化物含H 25% | ||
C. | RO2为极性分子 | D. | RO2与水反应能生成酸 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 它易溶于有机溶剂 | |
B. | 可与NaOH和Na2CO3溶液发生反应 | |
C. | 该有机物分子中一定有14个碳原子共平面 | |
D. | 1 mol该有机物可与5 mol Br2发生反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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