练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电说解质，电池总反应：Pb+PbO2+4H+$?_{充电}^{放电}$  2Pb2++2H2O，下列有关新型液流式铅酸蓄电池的法不正确的是（　　）
    A．放电时，蓄电池由化学能转化为电能
    B．充放电时，溶液的导电能力变化不大
    C．放电时的负极反应式为 Pb-2e-═Pb2+
    D．充电时的阳极反应式为 Pb2++4OH-+2e-═PbO2+2H2O

    分析 在充电时，该装置是电解池，阳极失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应；放电时，该装置是原电池，负极上铅失电子发生氧化反应，正极上二氧化铅得电子发生还原反应，酸参加反应，根据充放电时，两极上的电极反应来回答．

    解答 解：在充电时，该装置是电解池，阳极上甲基磺酸铅失电子发生氧化反应，即Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，阴极上甲基磺酸铅得电子发生还原反应，放电时，该装置是原电池，负极上铅失电子发生氧化反应，即Pb-2e-=Pb2+，正极上二氧化铅得电子发生还原反应，即PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O．
    A．放电时是原电池的工作原理，蓄电池由化学能转化为电能，故A正确；
    B．充放电时，溶液的电荷浓度几乎不发生变化，导电能力不变化，故B正确；
    C．负极上铅失电子发生氧化反应，电极反应式为：Pb-2e-=Pb2+，故C正确；
    D．充电时的阳极Pb2+失去电子发生氧化反应，正确的电极反应式为：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查原电池、电解池工作原理及应用，题目难度不大，注意原电池和电解池的工作原理知识的灵活应用，正确判断两极为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．有机化合物A～H的转换关系如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）烃A常用来焊接或切割金属，在相同状况下它的密度是氢气的13倍，则A的名称是乙炔；
    （2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E．由E转化为F的化学方程式是；反应类型是加成反应；
    （3）F转化为G得化学方程式是CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr；反应类型是取代反应；
    （4）标准状况下，1mol G与足量的金属钠反应放出气体的体积为22.4L；
    （5）链烃B是A的同系物，B分子中的所有碳原子共直线，且1mol的B完全燃烧消耗5.5mol的氧气，写出B的结构简式CH3C≡CCH3；
    （6）链烃C是B的一种同分异构体，且它们属于官能团异构，则C的结构简式为CH2=CHCH=CH2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
    B．热的浓盐酸可以除去试管内残留的MnO2
    C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-
    D．施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）与NH4Cl混合使用，可以同时提供K、N两种有效成分

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．实验室常用 MnO2与浓盐酸反应制备 Cl2（发生装置如图1所示）． 
    （1）制备实验开始时，下列操作顺序依次是DACB（填序号）．
    A．往烧瓶中加入 MnO2粉末
    B．加热
    C．往烧瓶中加入浓盐酸
    D．检查装置气密性
    （2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
    甲方案：与足量 AgNO3溶液反应，称量生成的 AgCl 质量．
    乙方案：与足量 Zn 反应，测量生成的 H2体积．
    继而进行下列判断和实验：
    ①判定甲方案不可行，测定结果会明显偏大．（填“偏大”或“偏小”）
    ②进行乙方案实验：装置如图2所示（夹持器具已略去）．
    （ⅰ）使 Y 形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将锌粒转移到残留溶液中．
    （ⅱ）反应完毕，读取气体体积时，若量气管液面高于水准管液面，则读取气体体积偏小（填“偏大”或“偏小”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．芘（）的一溴代物有（　　）
    A．3 种B．4 种C．5 种D．6 种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．为探讨化学平衡与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I-?2Fe2++I2”反应中 Fe3+和 Fe2+的相互转化．实验如图1，

    （1）ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中溶液稀释对颜色的变化造成的影响．
     （2）ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向 Fe3+转化．用化学平衡移动原理解释ⅰ的原因：Ag+与I-生成AgI黄色沉淀，I-浓度降低，2Fe3++2I-?2Fe2++I2平衡逆向移动．
    （3）根据氧化还原反应的规律，该同学推测ⅰ中 Fe2+向 Fe3+转化的原因：外加 Ag+使 c（I-）降低，导致 I-的还原性弱于 Fe2+，用如图2装置（a，b 均为石墨电极）进行实验验证．
    ①K 闭合时，指针偏转，b 作正极．
    ②当指针归零（反应达到平衡）后，向 U 型管左管中滴加 0.01mol/L AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测．该现象除了产生淡黄色沉淀，另一现象是左管出现黄色沉淀，指针向左偏转． 
    （4）按照（3）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实ⅱ中 Fe2+向 Fe3+转化的原因．其操作是向U型管右管中滴加1mol/LFeSO4溶液．
    （5）实验Ⅰ中，还原性：I-＞Fe2+；而实验Ⅱ中，还原性 Fe2+＞I-．将（2）和（3）、（4）作对比，得出结
    论是该反应为可逆的氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．
    （1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．正极电极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O．
    （2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为Cu，当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为6.4g．
    （3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为B．
    A．铝片、铜片　　B．铜片、铝片　　C．铝片、铝片
    （4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：
    ①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：2H2+O2=2H2O．
    ②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．有机物X是淀粉水解的最终产物；Y俗名酒精；Z是一种植物生长调节剂，可以把果实催熟，在催化剂作用下，Z可以制得重要的包装材料P；回答下列问题：
    （1）X的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO．
    （2）物质Z与另一反应物化合生成CH3CHO，是原子利用率100%的反应，所需另一反应物的化学式为O2．
    （3）Y与Na反应的化学方程式为2C2H5OH+2Na=C2H5ONa+H2↑．
    （4）Z→P反应的化学方程式为：，属于加聚反应（填反应类型）．
    （5）Y与酸性高锰酸钾溶液反应可生成W，在加热和浓硫酸的作用下，Y与W反应可生成一种有果香味的物质I．生成I的化学方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（Ⅰ）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液．

    （1）锌为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+．
    （2）银电极上发生的是还原反应（“氧化”或“还原”），银电极上观察到的现象是析出红色的金属．
    （3）此电池转移1mol电子，电解质溶液质量的变化为0.5g．
    （Ⅱ）图2是氢氧燃料电池构造示意图．关于该电池说法，B极为正极．
    （1）若电解质溶液为硫酸溶液，负极的电极反应H2-2e-=2H+．
    （2）若电解质溶液为氢氧化钠溶液，则电池的总反应2H2+O2=2H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案