Question

下列关于热化学反应的描述中正确的是 (　　)

A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝571.6 kJ·mol－1

D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A、中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，生成2molH2O所放出的热量为2×57.3kJ，但生成硫酸钡沉淀的反应还要吸收热量，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热小于2×（-57.3）kJ?mol-1，故A错误；B、由燃烧热的概念可知，甲醇燃烧应生成液态水，则CH3OH的燃烧热一定不为192.9kJ?mol-1，故B错误；C、H2（g）的燃烧热是285.8kJ?mol-1，生成液态水，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） △H=+571.6kJ?mol-1，故C错误；D、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，葡萄糖的燃烧热是2800kJ?mol-1，则C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400kJ?mol-1，故D正确；故选D。

考点：考查燃烧热和中和热