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    【题目】在某透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）

    A.K+、MnO4-、SO42-B.Ba2+、Cl-、SO42-

    C.Na+、CO32-、H+D.OH-、Na+、Fe3+

    【答案】A

    【解析】

    A.三种离子可以共存，且溶液透明，故A正确；

    B.钡离子和硫酸根生成硫酸钡沉淀，故B错误；

    C.碳酸根和氢离子反应生成二氧化碳和水，故C错误；

    D.氢氧根和铁离子生成氢氧化铁成，故D错误；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结构决定性质，研究物质的组成、结构对于学习物质的性质至关重要。

    （1）如图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点、b点分别代表的是 ___________、___________ （写化学式），a比b的沸点高的原因是__________________________________。

    （2）在超高压下，科学家用激光器将CO2加热到1800K，成功制得了类似石英的CO2原子晶体。由此推测该CO2晶体中O—C—O键角为__________，与石英相比该晶体的熔点、沸点________（“更高”或“更低”），理由是_________________________________。

    （3）利用铜萃取剂M可通过如下反应实现铜离子的富集:

    ①M所含元素的电负性由大到小顺序为____，其中氮原子以__轨道与氧原子形成σ键。

    ②M与W（右图）相比，M的水溶性较小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性较小的主要原因是___________________________________。

    （4）常用表示分子中的大π键，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，例如苯分子中的大π键可表示为。已知吡咯（下图）中的各个原子均在同一平面内且吡咯分子中也含有大π键，请问：吡咯分子中的大π键应表示为________，吡咯分子中N原子的杂化类型为 ________，1mol吡咯分子中所含的σ键数目为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)

    选项

    A

    B

    C

    D

    电解质

    Fe

    NaCl溶液

    CaCO3

    HNO3

    非电解质

    C12H22O11(蔗糖)

    BaSO4

    SO2

    H2O

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述正确的是

    A. 图甲表示有无催化剂的反应，加催化剂可以改变反应的焓变

    B. 图乙表示等浓度等体积的NaCl、NaBr及NaI溶液分别用AgNO3溶液滴定曲线，a为Cl－

    C. 图丙表示等浓度等体积的盐酸和醋酸分别用NaOH溶液的滴定曲线，指示剂都可用酚酞

    D. 图丁表示反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率b＞c＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2 甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：

    下列有关化合物X、Y 的说法不正确的是

    A. X 分子中所有原子一定在同一平面上

    B. Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子

    C. X、Y均能使酸性KMnO4溶液褪色

    D. X→Y的反应为取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以电镀污泥[主要成分为Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、Fe(OH)3和SiO2等]为原料制备纳米铜等的工艺流程如下：

    （1）“浸取”时，工业上采用3 mol·L－1H2SO4溶液在室温下浸取1 h。

    ①Cu2(OH)2CO3被浸取的化学方程式为______________________________________；

    ②下列措施可提高铜和铁的浸取率的是________(填字母)。

    a.将电镀污泥浆化处理 b.适当增大液、固质量比

    c.浸取时间缩短一半 d.控制浸取终点pH＞3

    （2）“萃取”时，两种金属离子萃取率与pH的关系如图甲所示。当pH＞1.7时，pH越大金属离子萃取率越低，其中Fe3＋萃取率降低的原因是_____________________________________________________________。

    （3）“反萃取”得到CuSO4溶液制备纳米铜粉时，Cu2＋的还原率随温度的变化如图乙所示。

    ①该反应的离子方程式为____________________________________________；

    ②在20～75 ℃区间内，温度越高Cu2＋的还原率也越高，其原因是 ____________________。

    （4）在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经_____________等操作可得到Fe2O3产品。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是　　

    A. 向溶液中加入少量水，溶液中减小

    B. 将溶液从升温至，溶液中增大

    C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

    D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量，溶液中不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，有关结构简式为 的烃的下列说法不正确的是（ ）

    A. 分子式为C16H18

    B. 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

    C. 属于苯的同系物

    D. 一氯代物存在5种同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机化学反应方程式和反应类型正确的是

    A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl；置换反应

    B. +HNO3+H2O；加成反应

    C. CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH；中和反应

    D. CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反应

    【答案】D

    【解析】A、甲烷与氯气在光照的条件下反应，H原子被Cl原子取代，属于取代反应，A项错误；B、苯与硝酸的反应-NO2取代苯环上的H原子，属于取代反应，B项错误；C、乙酸乙酯在氢氧化钠条件下反应属于水解反应，C项错误；D、乙醇和乙酸在浓硫酸加热条件下的反应属于取代反应，D项正确；答案选D。

    【题型】单选题
    【结束】
    25

    【题目】镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是

    A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

    B．充电过程是化学能转化为电能的过程

    C．放电时负极附近溶液的碱性不变

    D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

    【答案】A

    【解析】放电相当于原电池，充电相当于电解池。充电是把电能转化为化学能，B不正确。放电时负极反应式为Cr－2e－＋2OH－=Cr(OH)2，所以负极附近溶液的碱性减弱，C不正确。在原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D不正确。答案是A。

    【题型】单选题
    【结束】
    26

    【题目】根据所学知识完成题目：

    （1）某课外活动小组同学用图1装置进行实验，试回答下列问题：

    ①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的___腐蚀．请写出正极反应式：___ ．

    ②若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，则N端是电源的___极（填正或负），则总反应的离子方程式为___ ．

    （2）该小组同学设想，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠．
    ①制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）___导出．通过阴离子交换膜的离子数___（填“＞”、“＜”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数．

    ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：___ ．

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