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    如图表示各物质之间的转化关系．
    已知：常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化物，J为非极性分子；C的焰色反应为黄色；M为红褐色的固体．

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    （1）写出：A的电子式______，J的结构式______，M的化学式______．
    （2）基于反应①原理的化学工业称为______，写出该反应的化学方程式______．
    （3）写出K和E反应的离子方程式______．写出F溶液和H反应的离子方程式______．
    （4）已知由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等，则G的化学式为______．
    L放置在空气中生成有颜色的固体M，则M是氢氧化铁，L是氢氧化亚铁；C的焰色反应为黄色，说明C含有钠元素；电解A、B的混合物生成含有钠元素的化合物，且同时生成两种气体，所以电解的是氯化钠溶液，则A和B一种是氯化钠一种是水；电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，所以C是氢氧化钠，D和E一种是氯气一种是氢气，氯气和氢气反应生成氯化氢，则F是氯化氢；K和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和A，根据元素守恒知，A含有钠元素，则A是氯化钠B是水，则K是氯化亚铁；盐酸和H反应生成氯化亚铁和水，则H是氧化亚铁；I和水反应生成J和D，I应该具有强还原性，则I是一氧化碳，根据元素守恒知D为氢气，J是二氧化碳，G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等，所以G是FeC2O4．
    （1）通过以上分析知，A是氯化钠，电子式为

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    ，二氧化碳的结构式是O=C=O，M是Fe（OH）3，
    故答案为：

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    ；O=C=O； Fe（OH）3；
    （2）电解饱和食盐水常用于氯碱工业，电解饱和食盐水时生成氢氧化钠、氢气和氯气，电解方程式为：2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑，
    故答案为：氯碱工业；2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑；
    （3）氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，氧化亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水，离子方程式为 FeO+2H+=2Fe2++H2O；
    故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；FeO+2H+=2Fe2++H2O；
    （4）通过以上分析知，G是FeC2O4，故答案为：FeC2O4．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示各物质之间的转化关系．
    已知：常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化物，J为非极性分子；C的焰色反应为黄色；M为红褐色的固体．

    （1）写出：A的电子式
    ，J的结构式
    O=C=O
    O=C=O
    ，M的化学式
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ．
    （2）基于反应①原理的化学工业称为
    氯碱工业
    氯碱工业
    ，写出该反应的化学方程式
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ．
    （3）写出K和E反应的离子方程式
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ．写出F溶液和H反应的离子方程式
    FeO+2H+=2Fe2++H2O
    FeO+2H+=2Fe2++H2O
    ．
    （4）已知由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等，则G的化学式为
    FeC2O4
    FeC2O4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?伊春模拟）如图表示各物质之间的转化关系．已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液．请按要求填空：

    （1）写出B的电子式：
    Na+[]2-Na+
    Na+[]2-Na+
    ．
    （2）生成E的电极为
    阳极
    阳极
    （“阴极”或“阳极”）写出该电极的电极反应式：
    Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
    Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
    ，反应⑤的现象是
    白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色
    白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色
    ．
    （3）反应①的化学方程式是
    3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
     Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
     Fe3O4+4H2
    ．
    （4）反应⑥的离子方程式是
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示各物质之间的转化关系．已知A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液．

    请按要求填空：
    （1）写出B的电子式：
    Na+[]2-Na+
    Na+[]2-Na+
    ．
    （2）反应⑤的现象是
    迅速由白色变成灰绿色最终变为红褐色
    迅速由白色变成灰绿色最终变为红褐色
    ．
    （3）反应①的化学反应方程式是
    3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    ，在实验室引发反应④的操作是
    在铝热剂上加少量KClO3，插上镁条并将其点燃
    在铝热剂上加少量KClO3，插上镁条并将其点燃
    ．
    （4）反应⑥的离子方程式是
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示各物质之间的转化关系，其中A、B、C、G为单质．②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色沉淀．

    试完成下列有关问题：
    （1）M的化学式为
    Al2O3
    Al2O3
    ．Y在实验室中的用途有
    干燥剂
    干燥剂
    （列举一列）
    （2）X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的：
    降低X、Y熔化时的温度，节约能源
    降低X、Y熔化时的温度，节约能源
    ；工业生产中，还常常惰性电极电解X和F的混合物，该反应的阳极电极反应式为
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ．
    （3）反应②的化学方程式是
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    ．
    （4）反应④的离子方程式是
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示各物质之间的转化关系．已知D、E、Z是中学化学常见单质，其他都是化合物．Z、Y是氯碱工业的产品．D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂．E为日常生活中应用最广泛的金属．除反应①外，其他反应均在水溶液中进行．请回答下列问题：
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    （1）标准状况下，11.2LH2在Z中完全燃烧生成气态X时，放出QkJ的热量，请写出相应的热化学反应方程式：
     
    ．
    （2）G的水溶液显
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是
     
    （用离子方程式表示）
    （3）写出反应②的离子方程式：
     
    ．
    （4）写出D与Y的水溶液反应的离子方程式：
     
    ；若标准状况下有aL气体生成，则该反应转移电子的物质的量为
     
    mol（用含a的代数式表示）
    （5）在电镀工业中，若将E作为待镀金属，锌作为镀层金属，则E是
     
    极，请写出此电极上发生的电极反应式：
     
    ．

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