【题目】科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是（ ）
A. a为正极，b为负极
B. 生产过程中a电极质量减轻
C. 电子从b极向a极移动
D. 负极反应式为：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+
轻松暑假总复习系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)根据右图回答①②：
①断开 K2，闭合 K1。B 极的电极反应式为__________。
②断开 K1，闭合 K2。B 极的电极反应式为__________。
(2)根据右图回答③④：
③将较纯净的CuSO4溶液放入如图2 所示的装置中进行电解电解反应的离子方程式为___________________。
④实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积________L。
(3)以连二硫酸根(S2O42-)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的 NO)，装置如图所示：
阴极区的电极反应式为_________。
(4)银锌碱性电池的电解质溶液为 KOH 溶液，电池放电时正极的 Ag2O2 (Ag 为+2价) 转化为Ag ，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池总反应方程式______。
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【题目】古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是 （ ）
A.花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴
B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C.粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间
D.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
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【题目】常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。下列说法不正确的是
A. 图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B
B. 设盐酸和醋酸中加入的Zn质量分别为m1、m2,则m1<m2
C. pH=2时盐酸和醋酸的物质的量前者小
D. pH=4时两溶液c(Zn2+)相等
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【题目】（题文）在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。
(1)该混合液中，NaCl的物质的量为______mol，含溶质MgCl2的质量为________g。
(2)该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为________mol·L1。
(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol。
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【题目】意大利的一位科学家合成了一种新型的氧分子(其分子式为O4)，在相同条件下，等质量的O4和O2具有相同的
A.分子数B.原子数C.体积D.物质的量
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【题目】下列过程中属于人工固氮的是（ ）
A.雷雨天气时产生少量NO
B.往农田中施放铵态氮肥
C.豆科植物等根部的根瘤菌吸收空气中的氮气转变为氨
D.N2和H2在高温、高压和催化剂存在下合成氨
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【题目】(1)从氧化还原的角度分析水在下列化学反应中的作用(从氧化剂、还原剂角度分析)。
①电解水：_____________________________________________________。
②钠和水的反应(2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑)：_______________________________。
③氟气和水反应(2F2+2H2O＝4HF+O2)：_______________________________。
④氯气和水反应(Cl2+H2O＝HCl+HClO)：______________________________。
(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应体系中还原产物是________；若反应中转移了0.3 mol电子，则氧化产物的质量是________g。
(3)将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱顺序为____________。足量Cl2通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式为________________。
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