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【题目】某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件,按如图所示装置进行实验并得到下表实验结果:

实验序号

A

B

烧杯中的液体

灵敏电流表指针是否偏转

1

Zn

Zn

乙醇

2

Zn

Cu

稀硫酸

3

Zn

Cu

稀硫酸

4

Zn

Cu

5

Cu

C

氯化钠溶液

6

Mg

Al

氢氧化钠溶液

分析上述实验,回答下列问题:

(1)实验2中电流由________极流向________极(填“A”或“B”)。

(2)实验6中电子由B极流向A极,表明负极是________(填“镁”或“铝”)电极。

(3)实验5表明________(填字母序号,下同)。

A.铜在潮湿空气中不会被腐蚀

B.铜的腐蚀是自发进行的

(4)分析上表有关信息,下列说法不正确的是________。

A.金属活动顺序表中,活泼性强的金属一定作负极

B.失去电子的电极是负极

C.烧杯中的液体必须是电解质溶液

D.原电池中,浸入同一电解质溶液中的两个电极,是活泼性不同的两种金属(或其中一种非金属)

【答案】(1)B A (2)铝 (3)B (4)A

【解析】(1)实验2中Zn为负极,电流由B流向A;

(2)实验6中,金属Mg不与氢氧化钠溶液反应,铝作负极;

(3)实验5有电流产生,说明发生了氧化还原反应,从而说明金属铜的腐蚀是自发的;

(4)金属活动顺序表中活泼性强的金属不一定作负极,还要看电解质溶液的成分,如实验6中,相对不活泼的铝作负极,A错误。

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(1)A的名称为
(2)D的结构简式为; G2的结构简式为
(3)反应②的反应类型为;反应⑨的反应类型为 , 反应条件是
(4)请写出反应⑤的化学方程式:;请写出E→F1的化学方程式:
(5)A的烯烃同分异构体有种(不考虑顺反异构)
(6)烯烃是有机合成中重要的原料,图是一种由烯烃合成的有机物S的红外光谱图,有机物S的红外光谱图如下:
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时间(s)
C(mol/L)

0

20

40

60

80

100

C(N2O4

0.20

a

0.10

c

d

e

C(NO2

0.00

0.12

b

0.22

0.22

0.22


(1)该反应的化学方程式为 , 表中bc(填“<”、“=”、“>”).
(2)20s时,N2O4的浓度为 mol/L,0~20s内N2O4的平均反应速率为
(3)该反应的平衡常数表达式K= , 在80℃时该反应的平衡常数K值为(保留2位小数).
(4)在其他条件相同时,该反应的K值越大,表明建立平衡时
A.N2O4的转化率越高
B.NO2的产量越大
C.N2O4与NO2的浓度之比越大
D.正反应进行的程度越大.

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