练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，其对应的化学式正

    确的是(    )

    C


    解析:

    此类题目要分清题目中所给出的是“晶胞结构”还是“分子结构”，本题为晶胞结构，由各位置粒子贡献不同可得1个晶胞中各种微粒的个数。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?如皋市模拟）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，镍行业发展蕴藏着巨大的潜力．
    （1）基态Ni原子的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d84s2
    1s22s22p63s23p63d84s2
    ．
    （2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）4，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式为
    N2；CN-
    N2；CN-
    ．
    （3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有
    ①③④
    ①③④
    （填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为
    平面三角
    平面三角
    形．
    （4）NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为
    6
    6
    ；Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO
    ＞
    ＞
     FeO（填“＜”或“＞”）；
    （5）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示．该合金的化学式为
    LaNi5或Ni5La
    LaNi5或Ni5La
    ；

    （6）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示．该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?海南）I下列描述中正确的是
    C、D
    C、D

    A、CS2为V形的极性分子
    B、Cl03- 的空间构型为平面三角形
    C、SF6中有6对完全相同的成键电子对
    D、SiF4和SO32- 的中心原子均为sp3杂化
    Ⅱ金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
    （1）Ni原子的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d84s2
    1s22s22p63s23p63d84s2
    ；
    （2）Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO
    ＞
    ＞
     FeO（填“＜”或“＞”）；
    （3）Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为
    6
    6
    、
    6
    6
    ；
    （4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示．该合金的化学式为
    LaNi5
    LaNi5
    ；
    （5）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示．
    ①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是
    一个σ键、一个π键
    一个σ键、一个π键
    ，氮镍之间形成的化学键是
    配位键
    配位键
    ；
    ②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在
    氢键
    氢键
    ；
    ③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有
    sp2、sp3
    sp2、sp3
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，其对应的化学式正确的是(    )

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年黑龙江省高三上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （选修—物质结构与性质）(12分）

    X、Y、Z三种元素，原子序数依次增大，它们的原子序数之和为43。其中，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍。X、Y元素的单质都是构成空气的主要成分。

    （1）Z原子的价层电子排布式为____________；XY3-离子的空间构型为__________。

    （2）X单质与Y单质直接发生化合反应的化学方程式_________________________。

    （3）ZO（氧化物）、FeO晶体结构类型均与NaCl的相同，Z2+和Fe2+离子半径分别为69pm和78pm，则熔点ZO_____           FeO（填“<”或“>” ）。

    （4）ZO晶体中Z2+的配位数为____________。

    （5）化合物A常用于检验Z2+：在稀氨水介质中，A与Z2+

    反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示：

    ① 该结构中，碳碳之间的共价键类型是______（“σ键”

    或“π键”）；X与Z2+离子间形成的是配位键，在图

    上标出配位键的电子给予的方向。

    ② 该结构中，Y原子与氢原子除了形成共价键外，

    还可存在_______                ；

    该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_____；Y原子的杂化轨道类型为_____。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案