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    已知25 ℃时，下列酸的电离常数：醋酸：1.75×10-5氢氰酸：4.93×10-10
    氢氟酸：7.2×10-4甲酸：1.77×10-4则物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的上述溶液酸性最强的是                                     （  ）
    A 醋酸                            B 氢氰酸          C氢氟酸             D甲酸
    C

    正确答案：C
    浓度相同时，组成相似的酸，电离常数越大，酸性越强，氢氟酸：7.2×10-4，酸性最强。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲溶液的pH＝6，乙溶液的pH＝2，则下列叙述正确的是
    A．甲、乙两溶液的c(H+)之比为400︰1
    B．甲、乙两溶液均呈酸性
    C．甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度
    D．甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A===H＋＋HA－， HA－H＋＋A2－，试回答下列问题：
    (1)NaHA溶液呈________性，理由是                                        ．
    (2)某温度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)．
    A．溶液pH＝7B．水的离子积KW＝c2(OH－)C．V＝10D．c(K＋)＜c(Na＋)
    (3)已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s) Ca2＋＋A2－；ΔH＞0，一定温度下CaA饱和溶液中c(Ca2＋)·c(A2－)为常数，记作Ksp＝c(Ca2＋)·c(A2－)，Ksp只与温度有关．
    ①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)．
    ②向浊液中通入HCl气体，c(Ca2＋)________，原因是                      ．
    (4)测得25℃时，CaA的Ksp为2.0×10－11，常温下将10 g CaA固体投入100 mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2＋)＝0.1 mol/L，则溶液中c(A2＋)＝ ____________mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(s，mol·L－1)见右图。
     
    (1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是：________(化学式)
    (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH为
    A．＜1          B．4左右             C．＞6
    (3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，___       (能、不能)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_________。
    (4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。
    物质
    		FeS
    		MnS
    		CuS
    		PbS
    		HgS
    		ZnS
    Ksp
    		6.3×10－18
    		2.5×10－13
    		1.3×10－36
    		3.4×10－28
    		6.4×10－53
    		1.6×10－24
    某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的_______除去它们。
    A．NaOH                    B．FeS                  C．Na2S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，水的离子积常数KW＝10－12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为
    A．1∶10B．9∶1C．10∶1D．99∶21

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（   ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12,则：
    （1）该温度下，水的离子积常数kw=       。
    （2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=    。
    （3）该温度下，若1体积pH1=a的某强酸溶液与10体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a和b之间应满足的关系是          。（列出含a、b的式子）
    （4）该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）某同学用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，以下是实验数据记录表。
    实验序号
    		待测盐酸溶液的体积mL
    		滴定管读数
    		消耗标准NaOH溶液的体积mL
    初读数
    		末读数
    1
    		20.00
    		0.00
    		19.90
    		19.90
    2
    		20.00
    		0.05
    		 
    		 
    请根据右图（滴定管的局部）读出第2次实验的末读数，
    填充上表中的两个空格。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （l4分）（1）①常温下，0.01mol/L的二元酸H2A溶液的pH=5，其电离方程式为________。
    ②用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式________________________________________________________。 
    ③比较0.1mol/L的下列各种溶液的pH大小：
    CH3COONa___________NaClO；CuSO4_________KHCO3。（填“>”、“<”或“=”）
    (2) 25℃时，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=10。试回答以下问题：
    ①混合溶液中由水电离出的c(H+)________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)
    ②求出混合物中下列算式的计算结果(填具体数字)：
    c(A-)+c(HA)=          mol/L；    c(OH-)-c(HA)=          mol/L。

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