Question

【题目】有色金属行业发展蕴藏着巨大潜力。目前，全世界消费量排在前五位为铜、铝、铅、锌、镍。

（1）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于___晶体；基态Ni原子的价电子电子排布式为____。

（2）铜原子的电子占有____种能量不同的原子轨道。

（3）配合物分子内（如图）的作用力有_____（填编号）。

A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键

（4）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如 ①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中分子中C原子为SP2杂化的有____（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为_____形。

（5）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为______。

（6）邻羟基苯甲醛的沸点____（填大于，小于或等于）对羟基苯甲醛的沸点。

Answer 1

【答案】分子 3d84s2 7 ACE ①③④ 平面三角 LaNi5 小于

【解析】

（1）熔沸点低的晶胞为分子晶体；Ni核电荷数为28，根据构造原理写出价电子排布式；

（2）写出Cu基态原子的电子排布式，找出有多少种能级，每个能级就是能量不同的原子轨道；

（3）观察题目给出的结构式分析作用力，虚线一般为氢键；

（4）碳原子采取sp2杂化的物质的结构为平面型；采取sp3杂化的物质的结构为四面体；采取sp杂化的物质的结构为直线型；

（5）根据均摊法求算晶胞中微粒个数：顶点占1/8，面占1/2，棱占1/4；

（6）分子内氢键降低物质熔沸点，分子间氢键增大物质熔沸点。

（1）因为Ni(CO)4常温时为液态，易溶于CCl4，所以固态Ni(CO)4属于分子晶

体，基态Ni原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，价电子电子排布式为3d84s2；答案：分子；3d84s2；

（2）Cu基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1，1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s能级能量不同，故有7种能量不同的原子轨道；答案：7；

（3）由结构式知该配合物含氢键、配位键、共价键；答案：ACE；

（4）碳原子采取sp2杂化的物质的结构为平面型；采取sp3杂化的物质的结构为四面体；采取sp杂化的物质的结构为直线型，则采取sp2杂化的有①③④，HCHO中C原子为sp2杂化，且C原子无孤电子对，则分子的立体结构为平面三角形；答案：①③④；平面三角；

（5）根据晶胞中微粒个数求算方法：顶点占1/8，面占1/2，棱占1/4，则镧（La）和镍（Ni）个数分别为8x1/8=1、8x1/2+1=5，该晶体的化学式为LaNi5；答案：LaNi5；

（6）由于邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，分子内氢键降低物质熔沸点，分子间氢键增大物质熔沸点，所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低；答案：小于。