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    甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示.下列叙述中，正确的是               (　　)

    A．t1℃时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5%

    B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等

    C．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等

    D．t2℃时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，

    甲先达到饱和



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g)  

    已知该反应在 2404℃时，平衡常数 K＝6.4×10－3。请回答下列问题。

    (1)该反应的平衡常数表达式为                                    。

    (2)该温度下，向 2 L 密闭容器中充入 N2 和 O2 各 1 mol，平衡时，N2 的转化率是     %(保留整数)。

    (3)该温度下，某时刻测得容器内 N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1mol·L－1、4.0×10－2mol·L－1和3.0×10－3mol·L－1，此时反应________(填“处于化学平衡状态”、“向正方向进行”或“向逆方向进行”)，理由是_______。

    (4)将 N2、O2 的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是_________。

    (5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的 N2 和 O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量 NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数_________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    100．0 mL 6．0 mol·L－1H2SO4溶液跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不

    影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的(　　)

    A．Na2CO3(s)                          B．水

    C．CuSO4(aq)                         D．NaHSO4(s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。下列说法

    不正确的是                                      (　　)

    A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低

    B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率

    C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

    D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在1．0 L密闭容器中放入0．10molA(g)，在一定温度进行如下反应应:

    A（g） B（g）+C（g）   △H=+85．1kJ·mol-1

    反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

    时间t/h

    0

    1

    2

    4

    8

    16

    20

    25

    30

    总压强p/100kPa

    4．91

    5．58

    6．32

    7．31

    8．54

    9．50

    9．52

    9．53

    9．53

    回答下列问题:

    （1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为              。

    （2）由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为                    。

    平衡时A的转化率为          ，列式并计算反应的平衡常数K                   。

    （3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总=         mol，n（A）=       mol。

    ②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=            

    反应时间t/h

    0

    4

    8

    16

    C（A）/（mol·L-1）

    0．10

    a

    0．026

    0．0065

    分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是       ，

    由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为        mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为          (　　)

    A．0.1 mol/L              B．0.15 mol/L

    C．0.2 mol/L              D．0.25 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作中，错误的是(　　)

    A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解

    B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅

    C．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次

    D．配制0.1 mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是   

    A．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙

    B．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙

    C．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙

    D．若M（甲）＜M（乙），则分子数：甲＜乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下可逆反应N2+3H2 2NH3已达到平衡，

    下列有关说法正确的   （    ）

    ①  1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成    ②  反应混合物中各组分的体积分数保持不变

    ③  恒温恒容时，容器内的压强不再改变         ④  1个N≡N键断裂的同时，有3个N—H 键形成

    ⑤  NH3生成的速率与NH3分解的速率相等        ⑥  单位时间生成n molN2，同时生成2n molNH3

    ⑦  气体的平均相对分子质量不再改变           ⑧  N2  H2  NH3的分子数一定为1∶3∶2

    ⑨  恒温恒容时，气体的总物质的量不再改变     ⑩  恒温恒压时，容器内的密度不再改变

    A．①②③④⑤⑥⑦⑨      B．①②③⑤⑥⑩      C． ③④⑤⑥⑦ ⑧       D．①②③⑤⑥⑦⑨⑩

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