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    下列实验能达到预期目的的是(   )
    ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
    ②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染
    ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
    ④用硝酸钡溶液鉴别SO42-与SO32-
    ⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和烃
    A．①②③B．①③④C．②③⑤D．②④⑤
    C
    ①乙醇和乙酸生成乙酸乙酯和水的反应是可逆反应；②Cl2有毒，应该注意减少实验中的空气污染，制得的Cl2与足量的NaOH溶液反应则可减少实验中的空气污染；③将食醋与蛋壳反应产生的CO2气体通入澄清石灰水检验碳酸盐；④硫酸钡、亚硫酸钡都是白色沉淀；⑤不饱和烃可以使溴水褪色
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下述实验能达到预期目的的是（　 　）
    编号
    		实验内容
    		实验目的
    A
    		将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中
    		除去CO2中的HCl
    B
    		将适量一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出,趁热过滤
    		分离出NaCl晶体
    C
    		在淀粉-KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液
    		鉴别真假碘盐
    D
    		将少量Fe（NO3）2试样加水溶解,滴加稀H2SO4酸化,再滴加KSCN溶液
    		检验Fe（NO3）2试样是否变质
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液, 这种试剂是
    A．Ba（OH）2B．H2SO4C．NaOHD．AgNO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某研究小组利用工业生产钛白粉产生的废液(含有大量的Fe2＋、H＋、SO42—和少量的Fe3＋、TiO2＋)生产乳酸亚铁，其工艺流程如下：

    (1)反应Ⅰ中，铁屑与TiO2＋反应的离子方程式为2TiO2＋＋Fe＋4H＋??2Ti3＋＋Fe2＋＋2H2O，该反应的平衡常数表达式为K＝________。
    (2)反应Ⅱ需控制反应温度低于35 ℃，其目的是________________，该反应的化学方程式是________________。检验溶液A中是否含Fe2＋的实验操作方法是_________________________________________________________。
    (3)已知：FeCO3(s)??Fe2＋(aq)＋CO32—(aq)，试用平衡移动原理解释反应Ⅲ中生成乳酸亚铁的原因______________________________________________。
    (4)结晶过程必须控制在一定的真空度条件下进行，原因是_______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又称莫尔盐，是常用的分析试剂。实验室用FeSO4和(NH4)2SO4两种溶液混合很容易得到莫尔盐晶体。为了确定产品中Fe2＋的含量，研究小组用KMnO4(酸化)溶液来滴定莫尔盐溶液中的Fe2＋。滴定时必须选用的仪器有   (　　)。
    A．①④⑤⑥B．②③⑦⑧C．②④⑤⑥D．④⑤⑥⑧

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列装置或操作错误的是(双选) (　　)。
    A．甲图所示装置可以检验有乙烯生成
    B．乙图所示装置可以制取金属锰
    C．丙图所示装置用来洗气，除去CO2中的HCl气体
    D．丁图所示装置用来分离乙醇和乙酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂,其生产工艺如下:

    已知:①2KOH+Cl2KCl+KClO+H2O(条件:温度较低)
    ②6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O(条件:温度较高)
    ③2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
    回答下列问题:
    (1)该生产工艺应在　　　　(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行。 
    (2)写出工业上制取Cl2的化学方程式　                                                       。 
    (3)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因　                                                                     。 
    (4)配制KOH溶液时,是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体(该溶液的密度为1.47 g·mL-1),它的物质的量浓度为　　　　
    (5)在“反应液Ⅰ”中加入KOH固体的目的是:①;②　　　　　　　　。 
    (6)从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后,副产品是　　　　(写化学式)。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从海水中提取镁的工业生产流程如下：

    下列说法错误的是
    A．此法的优点之一是原料来源丰富
    B．该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应
    C．步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2
    D．步骤②中加盐酸的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    无水硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同生成的气体成分也不同。气体成分可能含SO3、SO2和O2中的一种、两种或三种。某化学课外活动小组设计探究性实验，测定反应产生的SO3、SO2和O2的物质的量，并计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验用到的仪器如下图所示：

    【提出猜想】
    猜想I．硫酸铜受热分解所得气体的成分可能只含SO3一种；
    猜想Ⅱ．硫酸铜受热分解所得气体的成分可能只含_______两种。
    猜想Ⅲ．硫酸铜受热分解所得气体的成分可能含有_______三种。
    【实验探究】
    已知实验结束时，硫酸铜完全分解。
    （1）组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为①→⑨→⑩→⑥→⑤→____→_____→_____→______→②。(填接口序号)
    （2）若实验结束时装置B中量筒没有收集到水，则证明猜想_______(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ’’)正确。
    （3）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后，测得相关数据也不
    同，数据如下：

    请通过计算，推断出在第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学方程式：
    第一小组：_____________________________________________________________;
    第二小组：_____________________________________________________________。

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