【题目】已知NH4NO3的分解产物与温度有关:
NH4NO3NH3↑+HNO3↑①
NH4NO3N2O↑+2H2O↑②
2NH4NO32N2↑+O2↑+4X↑③
4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O↑④
下列说法错误的是
A.四个反应中有三个是氧化还原反应
B.反应②所得混合气体的相对分子质量是26.7
C.反应③中X的化学式是H2O
D.反应④的氧化产物是N2,还原产物是NO2
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【题目】三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3 是橙黄色、微溶于水的配合物,是合成其它一些含钴配合物的原料。下图是某科研小组以含钴废料(含少量Fe、Al 等杂质)制取[Co(NH3)6]Cl3 的工艺流程:
回答下列问题:
(1)写出加“适量NaClO3”发生反应的离子方程式______________。
(2)“加Na2CO3 调pH至a”会生成两种沉淀,分别为_______________________(填化学式)。
(3)操作Ⅰ的步骤包括_____________________________、冷却结晶、减压过滤。
(4)流程中NH4Cl除作反应物外,还可防止加氨水时c(OH-) 过大,其原理是_________________。
(5)“氧化”步骤,甲同学认为应先加入氨水再加入H2O2,乙同学认为试剂添加顺序对产物无影响。你认为___________(填“甲”或“乙”)同学观点正确,理由是_________________________________。写出该步骤的化学方程式:________________________________
(6)通过碘量法可测定产品中钴的含量。将 [Co(NH3)6]Cl3 转化成Co3+后,加入过量KI 溶液,再用Na2S2O3标准液滴定(淀粉溶液做指示剂),反应原理:2Co3++2I-=2Co2++I2,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,实验过程中,下列操作会导致所测钴含量数值偏高的是_______。
a.用久置于空气中的 KI 固体配制溶液
b.盛装Na2S2O3标准液的碱式滴定管未润洗
c.滴定结束后,发现滴定管内有气泡
d.溶液蓝色退去,立即读数
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【题目】在密闭容器中进行反应X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是
A. Z为0.2 mol·L-1 B. Y2为0.35 mol·L-1
C. X2为0.3 mol·L-1 D. Z为0.4 mol·L-1
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【题目】有机物A是天然橡胶的单体。有机物F是一种环保型塑料,一种合成路线如图所示:
已知:
①
②+R3-COOH(—R1、—R2、—R3、—R均为烃基)
请回容下列问题:
(1)A用系统命名法命名为__________________________。
(2)A分子与Cl2分子发生1:1加成时,其产物种类有____________种(不考虑立体异构)。
(3)B与足量H2反应后的产物的结构简式为 ,则B的结构简式为___________________,1个B分子中有________个手性碳原子。
(4)C分子中的官能团名称为_____________________。
(5)写出反应④的化学方程式:______________________________________________________。
(6)G是C的同分异构体,G能发生水解反应和银镜反应,1个G分子中含有2个碳氧双键,则G的可能结构共有___________种(不考虑立体异构)。
(7)设计由有机物D和甲醇为起始原料制备CH3CH2CH(CH3)CH =CHCOOCH3的合成路线______________(无机试剂任选)。
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.32g18O3中含有的质子数目为16NA
B.1LpH=2的HF溶液中所含的H+和F-的数目均为0.01NA
C.2.3gNa与一定量的氧气反应后所得固体质量为2.8g,转移电子数目为0.1NA
D.16gCH4与氯气光照完全反应生成氯代烃的分子数目为NA
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【题目】图为CH4燃料电池的装置(A、B为多孔碳棒):
(1)____(填A或B)处电极入口通甲烷,其电极反应式为__________。
(2)该燃料电池工作时溶液中的K+向_____(填A或B)极移动。
(3)现有500 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液,其中c(NO3-)=6.0mol·L-1,若以CH4燃料电池作为外接电源,且两极均用石墨作电极电解此混合溶液,工作一段时间后,电解池中两极均收集到22.4 L气体(标准状况,下同),则燃料电池消耗CH4体积为________L;假定电解后溶液体积仍为500 mL,原混合溶液中c(K+)为_______mol·L-1。
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【题目】一定温度下,固定容积的容器中可逆反应A(g)+ 3B(g) 2C(g)未达到平衡状态的是
A.B的生成速率与B的分解速率相等B.容器内压强不再发生变化
C.单位时间生成nmol A消耗2nmolCD.混合气体的平均摩尔质量是一个定值
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【题目】下表是元素周期表的一部分,按要求回答下列问题:
(l)①的简单氢化物的电子式:_________________
(2)⑥的原子结构示意图:________________
(3)⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为________________(用化学式表示),③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键的类型为________________
(4)能证明元素⑦比元素⑥的非金属性强的实验事实的是__________ (填字母)
A.常温下元素⑦的单质为气态,而元素⑥的单质为固态
B.元素⑦的气态氢化物比元素⑥的气态氢化物稳定
C.元素⑦的氧化物对应水化物比⑥的氧化物对应水化物酸性强
D.元素⑦的单质能与⑥的氢化物溶液反应生成⑥的单质
(5)④的单质在空气中因表面氧化可以形成致密的氧化物保护膜,从而可以保护内部的单质不被氧化,该氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________________。
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