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    在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如右图所示，符合图示的正确判断是　　

    A．T1>T2，ΔH>0         B．T1>T2，ΔH<0

    C．T1<T2，ΔH>0         D．T1<T2，ΔH<0


    【答案】D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室从含碘废液（除H2O外，还含有CCl4、I2、I﹣）中回收碘，其实验过程如图1：

    （1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液时发生的离子方程式为　；该操作的目的是　　．

    （2）操作X应在　　（填写仪器名称图2）中进行，简述得到溶液B的过程：将混合溶液静置后，　　

    （3）在三颈瓶中将溶液B用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40˚C左右反应（实验装置如右图所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是　　；锥形瓶里盛放的溶液为　　（填溶质的化学式）．

    （4）某含碘废水（pH约为4）中一定存在I2，可能存在I﹣或IO3﹣．可以使用　（填溶质的化学式，下同）溶液检验可能存在的I﹣或　　溶液检验可能存在的IO3﹣．在检验该含碘废水中是否含有I﹣或IO3﹣前必需要进行的操作是　　（填序号）．

    a．取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液

    b．用NaOH溶液将溶液调节到中性

    c．向溶液中滴入少量淀粉溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对处于平衡状态的反应2A（g）+B(g)2C(g)    △H<0，下

    列叙述正确的是

        A．增大A浓度的瞬间，V­­正 增大，V­逆不变      B．升高温度，V­­正 减小，V­逆增大

    C．增大压强. V­­正 增大，V­逆 减小               D．加入催化剂，V­­正、V­逆 都增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

    A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

    B．T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝mol/(L·min)

    C．M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆

    D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：

    （1）Ni(S)+4CO(g)  Ni(CO)4(g)+Q

    （2）Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g)

    完成下列填空：       

    （1）在温度不变的情况下，要提高反应（1）中Ni(CO4)的产率，可采取的措施有         、        。

    （2）已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni(CO)4，粗镍（纯度98．5%,所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如右图所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反应速率为        。

    （3）若反应（2）达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时         。

    a．平衡常数K增大   b．CO的浓度减小

    c．Ni的质量减小    d．v逆【Ni(CO)4】增大

    （4）简述羰基法提纯粗镍的操作过程。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气与氢气进行如下反应：N2(g)＋3H2(g)

    2NH3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，其化学平衡常数K与温度的关系如下。

    温度/℃

    200

    300

    400

    K

    1.0

    0.86

    0.5

    请回答下列问题。

    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式：_______________________________，a________(填“大于”、“小于”或“等于”)0。

    （2）400 ℃时，2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)的化学平衡常数为__________，测得氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol时，该反应的v正(N2)________(填“大于”、“小于”或“等于”)v逆(N2)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用CO合成甲醇（CH3OH）

    的化学反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，△H＜0

    按照相同的物质的量投料，测的CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。下列说法正

    确的是(   )

    A．平衡常数：K(a)＞K(c)  K(b)＝K(d)

    B．正反应速率：v(a)＞v(c)  v(b)＞v(d)

    C．平均摩尔质量：M(a)＜M(c)  M(b)＞M(d)

    D．平衡时a点一定有n(CO)：n(H2)＝1:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是                                                       

    A．体系的压强不再发生变化

    B．v正(CO)＝v逆(H2O)

    C．生成n mol CO的同时生成n mol H2

    D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，是一种高效的补铁剂。长期以来民间流传“菠菜不能与豆腐同食”、“菠菜根比菠菜茎和叶更有营养”等说法。某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究以下问题：

    ①菠菜是否含有丰富的铁？

    ②菠菜是否含有草酸类物质？

    ③菠菜根中铁的含量是否比菠菜茎和叶中的高？

    通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性，其中草酸钙不溶于水。

    他们设计的实验步骤如下：

    Ⅰ.

    Ⅱ.取菠菜根a g，使用相同仪器、试剂，重复I中实验，观察实验现象。

    Ⅲ.将菠菜在少量开水中煮沸2～3 min，冷却后滤去菠菜，得滤液。向滤液中加入足量Ca(OH)2溶液，然后再加入足量试剂X，观察现象。

    请回答以下问题：

    (1)操作①中使用的仪器除三脚架、酒精灯、玻璃棒外还需要________，操作②的名称是________。

    (2)可以说明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜茎和叶中多的现象是________。

    (3)菠菜中的Fe是＋2价还是＋3价？________。

    (4)通过步骤Ⅲ可以确定菠菜中含有草酸类物质。由于滤液中含有CO32－，故需加入试剂X排除CO32－的干扰。则X是________(写化学式)，加入试剂X后观察到的现象是________。

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