【题目】在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡标志的是( )
①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内a mol A生成,同时生成 3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④混合气体的总压强不再变化 ⑤混合气体的物质的量不再变化 ⑥单位时间消耗 a mol A,同时生成3a mol B ⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2
A.②④⑤B.②⑦C.①③④D.⑤⑥
【答案】B
【解析】
①C的生成速率与C的分解速率相等,符合正反应速率=逆反应速率,达到化学平衡,是平衡的本质标志;②单位时间内a mol A生成,同时生成 3amolB,都表示逆反应的速率,不能说明反应达到平衡;③A、B、C的浓度不再变化,是化学平衡的特征标志;④该反应是气体的物质的量变化的可逆反应,混合气体的总压强不再变化时达到平衡,是平衡的标志;⑤该反应是气体的物质的量变化的可逆反应,混合气体的物质的量不再变化时达到平衡,是平衡的标志;⑥单位时间消耗 a mol A,代表正反应速率,同时生成3a mol B,代表逆反应速率,且符合化学计量数之比,是平衡的标志; ⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2,不能说明反应一定达到平衡状态;答案选B。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某温度时,在一个容积为2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:
(1)该反应的化学方程式为___。
(2)反应开始至2min,气体Z的平均反应速率为___。
(3)若X、Y、Z均为气体,反应达到平衡时:
①压强是开始时的___倍;
②达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时 ___(填”增大”“减小”或”相等”)。
③若此时将容器的体积缩小为原来的倍,达到平衡时,容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换),则该反应的正反应为___反应(填“放热”或“吸热”)。
(4)在一密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0,达到平衡后,只改变某一个条件时,反应速率与反应时间的关系如图所示。
①处于平衡状态的时间段是___(填字母代号)。
A.t0t1 B.t1t2 C.t2t3 D.t3t4 E.t4t5 F.t5t6
②判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是:t1时刻___;t3时刻___;t4时刻___。 (填字母代号)
A. 增大压强 B.减小压强 C.升高温度 D. 降低温度 E.加催化剂 F.恒温恒容时充入氮气
③依据上述②中的结论,下列时间段中,氨的百分含量最高的是___(填字母代号)。
A.t0t1 B.t2t3 C.t3t4 D.t5t6。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】最近美国学者成功实现用氮气和水生产氨,其装置如下图所示:
下列说法正确的是
A. 上图中的能量转化方式只有2种
B. a极发生的电极反应为N2 + 6H+ + 6e- = 2NH3
C. 装置工作时H+ 向b极区移动,电解质溶液pH减小
D. a极区与b极区产生的气体的物质的量之比为1 :1
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【题目】丙炔酸甲酯是一种重要的有机化工原料,沸点为103~105℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为:。装置如下图:
实验步骤如下:
步骤1:在反应瓶中,加入14.0g丙炔酸、50ml甲醇和2ml浓硫酸,少许碎瓷片,加热一段时间(装置见图1)。
步骤2:蒸出过量的甲醇(装置见图2)。
步骤3:反应液冷却后,依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。
步骤4:有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏,称得丙炔酸甲酯12.5g。
(1)装置图中仪器a的名称是____________,其作用是__________________。
(2)蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是____________。若加热后发现未加碎瓷片,应采取的正确方法是____________________________。
(3)步骤1中,加入过量甲醇的目的除作溶剂外,还有________________。
(4)步骤3中,用5%Na2CO3溶液洗涤,主要除去的物质是________________;分离出有机相的操作名称为____________。
(5)步骤4中,蒸馏时不能用水浴加热的原因是______________________________。
(6)本实验的产率是________(保留3位有效数字)。
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【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
A. 反应在c 点达到平衡状态
B. 反应物浓度:点小于点
C. 反应物的总能量低于生成物的总能量
D. 时,SO2的转化率:段小于段
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【题目】下列叙述正确的是
A.恒容密闭容器中的反应3A(g)B(g)+C(g),平衡后再充入少量A气体,A的转化率增大
B.SO2的催化氧化是一个放热的反应,所以升高温度,反应的速率减慢
C.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
D.反应NH3(g)+HCl(gNH4C1(s) ΔH<0,在任何条件下均能自发进行
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【题目】锑在工业上应用价值广泛,它的一种提取工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)辉锑矿是含锑的重要矿物,其主要成分是,其中Sb的化合价是____。
(2)写出阳极区产物与辉锑矿粉主要成分发生反应的化学方程式:______________。
(3)电解池所用的“隔膜”宜采用____填“阳离子”“阴离子”或“质子”交换膜。“电解”中阴极反应的产物之一X是____填化学式。
(4)为除去操作1所得滤液中的,可加入。若滤液中,当溶液中完全沉淀时,____。 已知
(5)除去废液中的,是用次磷酸钠还原,产生了棕色单质砷沉淀和。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____。
(6)若电解池阴极得到气体,同时电路中转移,阴极生成的___g。
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【题目】三盐可用作聚氯乙烯的热稳定剂,以上开始失去结晶水,不溶于水及有机溶剂。以铅泥主要成分为PbO、Pb及等为原料制备三盐的工艺流程如图所示。
已知:和的溶解度和溶度积Ksp如下表。
化合物 |
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溶解度 |
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Ksp |
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(1)步骤转化的目的是___ ,滤液1中的溶质为和____填化学式。
(2)步骤酸溶时,为提高酸溶速率,可采取的措施是____任写一条。其中铅与硝酸反应生成和NO的离子方程式为_______。
(3)滤液2中可循环利用的溶质的化学式为____。若步骤沉铅后的滤液中,则此时_____。
(4)步骤合成三盐的化学方程式为__________________。
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【题目】下列说法正确的是:
A.测定HCl和NaOH中和反应的反应热时,单次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度
B.若,则碳的燃烧热为
C.需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应
D.在稀溶液中:,含的浓硫酸与含的溶液混合,放出的热量小于
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