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【题目】某温度下,H2g + CO2g H2Og+ COg)的平衡常数K=9/4。该温度下,在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2g)和 CO2g),其起始浓度如下表所示

起始浓度

CH2/ mol·l-1

0.010

0.020

0.020

CCO2/ mol·l-1

0.010

0.010

0.020

下列判断不正确的是

A. 平衡时,乙中CO2 的转化率大于60%

B. 平衡时,甲和丙中H2 的转化率均是60%

C. 平衡时,丙中CCO2)是甲中的2倍,是0.012 mol·l-1

D. 反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢

【答案】C

【解析】某温度下,H2g + CO2g H2Og+ COg)的平衡常数K=9/4该反应是一个气体分子数不变的反应所以压强不影响该反应的化学平衡状态。由甲的投料和该反应的平衡常数可以计算出,氢气和二氧化碳的平衡浓度都是0.004mol/L(设二氧化碳的变化量为x 解之得x=0.006mol/L),氢气和二氧化碳的转化率均为60%丙和甲的投料的比例是相同的,所以丙和甲能建立等效平衡丙和甲的反应物的转化率是相同的,但是它们的平衡浓度不同丙中CCO2)是甲中的2倍,是0.008 mol·l-1 A. 平衡时,乙相当于在甲的平衡状态下再增大反应物氢气的浓度,化学平衡向正反应方向移动,所以乙中CO2 的转化率大于60%A正确;B. 平衡时,甲和丙中H2 的转化率均是60%B正确;C. 平衡时,丙中CCO2)是甲中的2倍,是0.008 mol·l-1 C不正确;D. 反应开始时,丙中的反应物浓度最大,反应速率最快甲中的反应物浓度最小,反应速率最慢D正确。本题选C

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1比较a____b(”“”)

2若在原来的容器中,只加入2 mol C500℃ 时充分反应达到平衡后,吸收热量c kJC浓度__________w mol/L(”“”)abc之间满足何种关系_______________(abc建立一个等式关系)

3能说明该反应已经达到平衡状态的是____________(填写字母)

Av(C)2v(B) B.容器内压强保持不变

Cv(A)2v(B) D.容器内的密度保持不变

4能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的操作是_______(填写字母)

A.及时分离出C气体 B.适当升高温度

C.增大B的浓度 D.选择高效的催化剂

5若将上述容器改为恒压容器(反应前体积压强相同),起始时加入2 mol A1 mol B500℃时充分反应达平衡后,放出热量d kJ ,则d________b(”),理由是__________

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