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    17．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1 L 0.5 mol•L-1的Fe2（SO4）3 溶液中Fe3+的数目为NA
    B．室温下，pH=13的NaOH溶液中，OH-离子数目为0.1NA
    C．0.1 L 0.5 mol•L-1 CH3COOH溶液中含有的氢离子数目小于0.05NA
    D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g

    分析 A．三价铁离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解；
    B．溶液体积未知；
    C．醋酸为弱电解质，部分电离；
    D．电解精炼铜时，阳极上是粗铜，粗铜上有其他金属杂质．

    解答 解：A．三价铁离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解，所以1 L 0.5 mol•L-1的Fe2（SO4）3 溶液中Fe3+的数目小于NA，故A错误；
    B．溶液体积未知，无法计算氢氧根离子个数，故B错误；
    C．醋酸为弱电解质，部分电离，所以0.1 L 0.5 mol•L-1 CH3COOH溶液中含有的氢离子数目小于0.05NA，故C正确；
    D．电解精炼铜时，阳极上是粗铜，粗铜上有其他比铜活泼的金属杂质也会放电，故阴极得到电子数为2NA时，阳极减少的质量不一定是64g，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意弱电解质部分电离，盐类水解的性质，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．如图1是某硫酸试剂瓶标签上的内容：
    （1）该硫酸的物质的量浓度是18.4mol/L．
    （2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需用490mL 4.6mol/L的稀硫酸，则要量取该硫酸的体积为125.0mL．
    （3）按题（2）的要求配制溶液时，图2中肯定不需要用到的实验仪器是AC（填仪器序号），所需的玻璃仪器中，除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要500mL容量瓶（填仪器名称）．        
    （4）在图3配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）①④．
    （5）在配制4.6mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是A．
    A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中        B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理
    C．定容时仰视观察液面                   D．摇匀后发现液面低于刻度线继续加水定容
    （6）用配制好的4.6mol/L的稀硫酸溶液，再来配制50ml 1.4mol/L的H2SO4溶液，需要取配好的溶液15.2ml．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．对于2HI（g）?H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
    B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
    C．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来
    D．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性强弱，设计了如下实验方案．装置如图（夹持仪器略）
    实验方案：在两试管中分别加入过量形状大小相同的光亮镁条，将两注射器中的溶液同时注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积．
    （1）醋酸与镁反应的离子方程式为Mg+2CH3COOH═Mg2++2CH3COO-+H2↑．
    （2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是没有说明两种酸的物质的量浓度相等．
    （3）在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是v（盐酸）＞ v（醋酸）（填“＜”、“＞”或“=”）；最终产生氢气体积的关系应是V（盐酸）  = V（醋酸）（填“＜”、“＞”或“=”=．
    （4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是反应放热，过量镁与水反应．
    （5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是盐酸酸性比醋酸强．
    （6）下列事实不能说明醋酸是弱酸的是①③
    ①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体
    ②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9
    ③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多
    ④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8
    ⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多
    ⑥同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至pH相同时，醋酸加入的水少．
    （7）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）2 （s）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），常温下其Ksp=c（Cu2+）•c2（OH-）=2×10-20mol2•L-2．某硫酸铜溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．在熔融状态下，1molNa2O2 完全电离出的离子数目为 3NA
    B．将 CO2 通过 Na2O2 使固体质量增加 mg，反应中转移的电子数 m NA/14
    C．在标准状况下，22.4LCH4与 18 gH2O 所含有的电子数均为 10NA
    D．含 1mol Cl-的 NH4Cl 溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+的数目为NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．管道施工中，不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接
    B．化学反应过程中，一定有物质的变化，不一定有能量的变化
    C．在配制的硫酸亚铁溶液中常加入一定量的铁粉和硫酸
    D．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s ）△H＞0，则石墨比金刚石稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．胶体区别于其他分散系的本质特征是（　　）
    A．产生丁达尔现象B．分散质粒子直径 在1-100nm之间
    C．胶体微粒不能透过半透膜D．加热会聚沉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．关于反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，下列说法正确的是（　　）
    A．加入2molNH3反应达平衡时共吸收92.4kJ的热量
    B．若转移1.5mol电子，则消耗0.75mol的H2
    C．当V正（N2）=3V逆（H2）时，反应达到平衡
    D．当反应达到平衡时，增大压强，V逆减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列过程既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）
    A．Na2O2溶于水B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl（s）混合并搅拌
    C．灼热的炭与CO2反应D．铝热反应

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