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    【题目】干冰熔点很低是由于（ ）
    A.CO2是非极性分子
    B.C=O键的键能很小
    C.CO2化学性质不活泼
    D.CO2分子间的作用力较弱

    【答案】D
    【解析】解：干冰是分子晶体，分子晶体的相对分子质量越小，分子间的作用力较弱，熔、沸点越低，所以干冰熔点很低是由于CO2分子间的作用力较弱，与键能、化学性质等无关，故选：D；
    【考点精析】根据题目的已知条件，利用分子晶体的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握分子间的分子间作用力相结合的晶体叫作分子晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：
    Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被（填“氧化”或“还原”，下同），发生反应；浓H2SO4作剂，具有性．在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了mol 电子，生成L SO2（标准状况）气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是（ ）
    A.NaCl
    B.H2SO4
    C.CuCl2
    D.Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

    主族

    周期　

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    （1）⑧的原子结构示意图为________________________________。

    （2）②和③气态氢化物稳定性的大小顺序：___________(填化学式)。

    （3）③⑧⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是__________(填化学式)。

    （4）③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是________(填化学式)，它属于________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。

    （5）①④⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1∶1∶1的共价化合物，它的电子式为________。

    （6）欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是________(填字母)。

    A．比较这两种元素单质的沸点

    B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易

    C．比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性

    D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极．下列有关表述不正确的是（　　）

    A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
    B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
    C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
    D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（12分）铝是应用广泛的金属．以铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：

    注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀．
    （1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为 ．
    （2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （3）“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3 ， 电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是 ．
    （4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示．

    阳极的电极反应式为 ， 阴极产生的物质A的化学式为 ．
    （5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN．在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，则三种溶液中Cl－的物质的量之比为（ ）

    A. 3:4:3 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 1:1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）Li4Ti3O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为Fe TiO3 ， 还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示．由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为 ．

    （2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42﹣形式存在，写出相应反应的离子方程式 ．
    （3）TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示:

    温度/℃

    30

    35

    40

    45

    50

    TiO2xH2O转化率/%

    92

    95

    97

    93

    88

    分析40℃时TiO2xH2O转化率最高的原因 ．
    （4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为 ．
    （5）若“滤液②”中c（Mg2+）=0.02molL﹣1 ， 加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0×10﹣5 ， 此时是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？（列式计算）．FePO4、Mg3（PO4）2的分别为1.3×10﹣22、1.0×10﹣24
    （6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】比较玉米和人体内的各种化学元素（ ）

    A.种类和含量相差很大

    B.种类和含量相差不大

    C.种类相差很大，其中相同元素的含量大体相同

    D.种类大体相同，其中相同元素的含量大多相差很大

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