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    在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子反应中，化学计量数m的值为（　　）
    A、2x
    B、4
    C、
    y
    2
    D、2
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：反应xR2++yH++O2=zR3++nH2O中，R的化合价升高，被氧化，O的化合价降低，被还原，根据氧化还原反应得失电子数目相等配平化学方程式，可求z值．
    解答： 解：反应xR2++yH++O2=mR3++nH2O中，R的化合价有+2价升高为+3价，失去1个电子被氧化，O的化合价由0价降低到-2价，得到2个电子被还原，由O原子守恒n=2，据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，即x=2×2=4，所以x=m=4，
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从质量守恒和得失电子的角度解答，或根据离子方程式中电荷守恒，也可得出x．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    晶胞是晶体中最小重复单位，并在空间不断伸展构成晶体．NaCl晶体是一个正六面体（如图）．我们把阴、阳离子看成不等径的圆球，并彼此相切，离子键的键长是相邻阴阳离子的半径之和（如图）．已知a为常数，请计算下列问题：
    （1）每个晶胞中平均分摊
     
    个Na+
     
    个C1-
    （2）NaCl晶体离子键的键长为
     
    ，Na+离子半径与Cl-离子半径之比为 
    r+
    r-
    =
     
    ．
    （3）NaCl晶体不存在分子，但在高温下（≥1413℃时）晶体转变成气体NaCl的分形式存在，现有1mol NaCl晶体，加强热使其气化，测得气体体积为11.2升（已折为标况）．则此时氯化钠气体的分子式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物中，只有在溶于水之后才能导电的电解质是（　　）
    A、NaCl
    B、CH3CH2OH（酒精）
    C、H2SO4
    D、KNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（　　）
    A、氯化硼液态时能导电而固态时不导电
    B、氯化硼中心原子采用sp杂化
    C、氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子
    D、其分子空间结构类似于CH2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上提取碘的主要反应有：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2　②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．下列有关说法正确的是（　　）
    A、I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
    B、NaHSO4在两个反应中均是氧化产物
    C、两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等
    D、NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由短周期中X、Y两元素组成的化合物的分子中，共含38个电子．
    （1）若X2Y为离子化合物时，X元素为
     
    ，Y元素为
     
    （写名称）
    （2）若XY2为共价化合物时，X元素为
     
    ，Y元素为
     
    （写名称）
    （3）用电子式分别表示：①X2Y的形成过程：
     
    ．②XY2的形成过程：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是（　　）
    A、在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8
    B、Na3AsO4溶液的pH大于7
    C、砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂
    D、砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    国家卫生部在2000年前就决定逐步使用稳定、高效、无毒的二氧化氯取代氯气消毒饮用水．已知二氧化氯溶于水时有亚氯酸根离子（ClO2-）生成，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1．二氧化氯溶于水的反应方程式2ClO2+H2O═HClO3+HClO2，请标明电子转移方向和数目
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：

    （1）装置的连接顺序为a→
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →b→c→f．
    （2）硬质玻璃管中可观察到的现象是
     
    ．
    硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是
     
    ．
    反应一段时间、熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：

    （3）试剂X的化学式为
     
    ；有同学分析淡黄色溶液中含有Fe2+，你认为
     
    （填“合理”或“不合理”）；固体产物的成分可能为
     
    （填相应的字母）；
    A．Fe和FeCl3 B．FeCl2和FeCl3 C．Fe、FeCl2和FeCl3 D．Fe和FeCl2
    （4）加入少许植物油的作用是
     
    ，用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因：
     
    ．
    （5）某小组同学实验时在加入新制氯水后，并未得到深红色溶液，请帮助他们分析原因：
     

    请设计实验对你所分析的原因进行验证，简要写出实验方案．
     
    ．

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