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    （1）少量饱和氯化铁溶液分别滴加到如图所示的三种物质中得到三种分散系①、②、③．试将①、②、③填入如图方框中：

    （2）在饱和氯化铁溶液中加入铁粉末，发现溶液颜色由棕黄色变浅绿色．用离子方程式表示产生上述现象的原因
    2Fe3++Fe=3 Fe2+
    2Fe3++Fe=3 Fe2+
    ．
    （3）在Fe（OH）3胶体中，逐滴加入稀盐酸溶液．出现的现象是：先产生红褐色沉淀，其原因是
    HCl是电解质，能引起胶体聚沉
    HCl是电解质，能引起胶体聚沉
    ，随后沉淀溶解，离子方程式为
    Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    ．
    （4）在Fe（OH）3胶体中，逐滴加入HI稀溶液．出现的现象是：先产生红褐色沉淀，随后沉淀溶解，沉淀溶解的离子方程式为
    2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+12H2O
    2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+12H2O
    ．
    （5）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现沉淀逐渐转变为红褐色，并产生无色气体．用离子方程式表示产生上述现象的原因
    2Fe3++3CaCO3+3H2O=2Fe（OH）3+3 Ca2++3CO2↑
    2Fe3++3CaCO3+3H2O=2Fe（OH）3+3 Ca2++3CO2↑
    ．
    分析：（1）依据分散系的本质是微粒直径大小分析；
    （2）氯化铁和铁反应生成氯化亚铁；
    （3）电解质溶液能引起胶体的聚沉，氢氧化铁和盐酸发生反应生成氯化铁和水；
    （4）氢氧化铁和碘化氢反应生成的铁离子和碘离子后悔发生氧化还原反应，据此写出离子方程式；
    （5）碳酸钙和氯化铁水解生成的盐酸反应，促进水解正向进行生成氢氧化铁胶体和二氧化碳；
    解答：解：（1）分散系依据分散质微粒直径大小进行分类，微粒直径在＜1nm的分散系为溶液，微粒直径在＞100nm的分散系为浊液，微粒直径在1nm--100nm的分散系为胶体；
    故答案为：①、③、②；
    （2）在饱和氯化铁溶液中加入铁粉末，发现溶液颜色由棕黄色变浅绿色，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3 Fe2+；
    故答案为：2Fe3++Fe=3 Fe2+；
    （3）电解质溶液能引起胶体的聚沉，先产生红褐色沉淀，氢氧化铁和盐酸发生反应生成氯化铁和水，随后沉淀溶解，反应的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；
    故答案为：HCl是电解质，Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；
    （4）在Fe（OH）3胶体中，逐滴加入HI稀溶液．出现的现象是：先产生红褐色沉淀，随后沉淀溶解，是因为氢氧化铁胶体发生聚沉，生成的氢氧化铁沉淀和碘化氢反应生成碘单质和亚铁盐，反应的离子方程式为：2Fe（OH）3+6H++2 I-=2 Fe2++I2+12H2O；
    故答案为：2Fe（OH）3+6H++2 I-=2 Fe2++I2+12H2O；
    （5）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现沉淀逐渐转变为红褐色，并产生无色气体，是因为碳酸钙和氯化铁水解生成的盐酸反应，促进水解正向进行生成氢氧化铁胶体和二氧化碳，反应的离子方程式为：2Fe3++3CaCO3+3H2O=2Fe（OH）3+3 Ca2++3CO2↑；
    故答案为：2Fe3++3CaCO3+3H2O=2Fe（OH）3+3 Ca2++3CO2↑．
    点评：本题考查了分散系实质，胶体聚沉的条件分析判断，氧化还原反应分析应用是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色．FeCl3+3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3HCl
    （1）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的
    丁达尔效应
    丁达尔效应
    ．
    （2）在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：
    ①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到
    红褐色液体
    红褐色液体
    ，其原因是
    FeCl3溶液太稀，生成的Fe（OH）3太少
    FeCl3溶液太稀，生成的Fe（OH）3太少
    ．
    ②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会
    生成红褐色沉淀
    生成红褐色沉淀
    ，原因
    自来水中含有电解质，胶体发生聚沉
    自来水中含有电解质，胶体发生聚沉
    ．
    ③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会
    生成红褐色沉淀
    生成红褐色沉淀
    ，原因是
    长时间加热胶体发生聚沉
    长时间加热胶体发生聚沉
    ．
    （3）丁同学按要求制备了Fe（OH）3胶体，但是他又向Fe（OH）3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化．
    ①先出现红褐色沉淀，原因是
    电解质H2SO4使Fe（OH）3胶体聚沉而产生沉淀
    电解质H2SO4使Fe（OH）3胶体聚沉而产生沉淀
    ．
    ②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是
    Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ实验室里通过向沸腾的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液制取Fe（OH）3胶体．
    回答下列问题：
    （1）Fe（OH）3胶体呈
    红褐
    红褐
    色，制取它的化学方程式为
    FeCl3+3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3HCl
    FeCl3+3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3HCl
    ．
    （2）通过
    丁达尔效应
    丁达尔效应
    实验可以验证所得上述的液体是胶体．
    （3）氢氧化铁胶体能比较稳定存在的原因是
    BC
    BC
    ．
    A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷
    C．胶粒作布朗运动    D．胶粒能够通过滤纸
    Ⅱ（4）用什么方法可以除去淀粉胶体中含有的杂质NaCl溶液？
    渗析
    渗析
    在实验室完成该实验除了使用烧杯、玻璃棒，还要使用什么实验用品（药品除外）？
    半透膜、细绳
    半透膜、细绳

    （5）如何验证（4）中淀粉胶体已经基本净化（写出具体操作步骤）？
    取烧杯中最后一次渗析液少量于一支洁净的试管中，滴加几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，振荡，如果没有沉淀产生，说明胶体已经基本净化
    取烧杯中最后一次渗析液少量于一支洁净的试管中，滴加几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，振荡，如果没有沉淀产生，说明胶体已经基本净化
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）下列实验操作或实验叙述正确的是（    ）

    A．可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中少量的氯化铁

    B．用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸钠溶液

    C．配制0.1mol/L的硫酸时，用量筒量取浓硫酸，要洗涤量筒，否则配制的溶液浓度偏低

    D．振荡用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的试管，发现有气泡冒出，它是CO2气体

    E．实验室制取氨气时，常用无水氯化钙进行干燥

    F．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

    （Ⅱ）某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。

    甲同学认为沉淀可能是CuCO3；

    乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；

    丙同学认为沉淀可能是CuCO3，和Cu(OH)2的混合物。

    [查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水］

    （1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为______________________ ；在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。其具体操作依次为______________________。

    （2）洗涤所得沉淀的实验操作方法：_____________________________________________

    （Ⅲ）若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可利用下列装置通过实验测定其组成。

    （1）实验装置的连接顺序为_________________________________

    （2）装置C中碱石灰的作用是__________，实验开始和结束时都要通过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是__________________________________ 。

    （3）若沉淀样品的质量为mg，装置B质量增加了ng，则沉淀中CuCO3的质量分数为 ______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将饱和氯化铁溶液滴入沸水，煮沸至液体呈红褐色停止加热，反应的离子方程式是：

    _____________        _________。将此液体装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电，通电一段时间后发现              （填阳极或者阴极）附近的颜色加深。

    （2）下列实验设计或操作合理的是_____           ___。

    A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成比水重的溴苯

    B．只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇

    C．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度

    D．将10滴溴乙烷加入1mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子

    E．工业酒精制取无水酒精时先加生石灰然后蒸馏，蒸馏必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度

    F．苯酚中滴加少量的稀溴水，可用来定量检验苯酚

    G．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验

    H．为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替水进行实验

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