Question

0.50L 2.00mol/L H₂SO₄与2.00L 1.00mol/L KOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为

 

，其表示中和热的热化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：中和热,热化学方程式

专题：

分析：中和热是指稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量据此求出中和热；书写中和热的热化学方程式时，生成的水必须为1mol．

解答： 解：0.50L 2.00mol/L H₂SO₄溶液与2.00L 1.00mol/L KOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，即生成2mol水放出114.6kJ的热量，反应的反应热为-114.6kJ/mol，中和热为57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式：KOH（aq）+

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H₂SO₄（aq）=

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2

K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，
故答案为：57.3kJ/mol；KOH（aq）+

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2

H₂SO₄（aq）=

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2

K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．

点评：本题考查中和热以及热化学方程式的书写问题，本题难度中等，注意准确理解中和热的概念．