【题目】下列反应无论怎样调整反应物的用量,都只能生成一种物质的是( )
A.甲烷与氯气混合后在光照的条件下发生反应
B.甲苯与Br2发生反应
C.乙炔与氢气的加成反应
D.乙烯与氯化氢的加成反应
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【题目】有一瓶Na2SO3溶液,可能部分被氧化,某同学进行如下实验:取少量此溶液,滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀,再加入足量稀HCl,充分振荡后仍有白色沉淀,对此实验下列结论正确的是( )
A.此溶液中Na2SO3已部分氧化
B.加入Ba(NO3)2溶液生成的沉淀一定含BaSO4
C.加HCl后的不溶沉淀一定为BaSO4
D.此样品未被氧化
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【题目】下列物质进行一氯取代反应后,生成4种沸点不同的有机产物的是 ( )
A.2,2-二甲基丁烷 B.2,2-二甲基-3-乙基戊烷
C.2,3-二甲基戊烷 D.2,2,3-三甲基戊烷
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【题目】已知还原性Cl-< Br-< Fe2+<I-,氧化性Cl2>Br2>Fe3+> I2,则下列说法正确的是
A.在含有Br-、Fe2+、I-的溶液中欲只氧化I-而不氧化Br-、Fe2+,可用FeBr3作试剂
B.向FeI2溶液中通入少量Cl2,反应的离子方程式为:2Fe2++ Cl2=2Fe3++ 2C1-
C.向FeBr2溶液中通入足量Cl2,反应的离子方程式为:2Fe2+ +2Br-+2Cl2=2Fe3++ Br2+4Cl-
D.向FeCl2溶液中滴加足量碘水,能发生反应:2Fe2++ I2=2Fe3++ 2I-,
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【题目】用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液,若保持温度不变,则一段时间后
A.溶液的pH变大 B.c(Na+)与c (CO32-)的比值变大
C.溶液浓度变大,有晶体析出 D.溶液浓度不变,有晶体析出
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【题目】某无色溶液中只可能溶有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子。为分析其组成,现进行如下实验:
①取10mL该溶液于试管中滴加足量的Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲.
②取上述反应后的滤液,加人AgNO3溶液未见沉淀产生.
③另取10mL该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙,当加人NaOH的物质的量为0.03mol时,沉淀的量达到最大;继续滴加NaOH溶液并加热,开始产生气体丙,收集气体丙,体积换算成标况下为0.224L(假设丙全部逸出),最后沉淀完全溶解.
下列推断正确的是( )
A.仅有实验①可推出肯定含有SO42-,不含Cl-
B.该无色溶液肯定含有NH4+、K+、Al3+、SO42-
C.该无色溶液中肯定不含K+、Mg2+、HCO3-、Cl-、MnO4-、I-
D.不能确定该无色溶液是否含有K+
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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4:3,Z原子比X原子的核外电子数多4.下列说法正确的是( )
A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C. Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体
D. WY2分子中δ键与π键的数目之比是2:1
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【题目】氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题:
(1)基态氮原子的价电子排布式是________。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是________。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是________;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。
②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:
N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1038.7 kJ·mol-1
若该反应中有4 mol N—H键断裂,则形成的π键有________mol。
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