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    16．某氯化镁溶液的密度为1.8g/cm3，其中镁离子的质量分数为5%，300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于（　　）
    A．0.57 molB．2.25molC．2 molD．0.63mol

    分析 根据m=ρV计算溶液的质量，结合镁离子质量分数计算m（Mg2+），再根据n=$\frac{m}{M}$计算n（Mg2+），溶液中n（Cl-）=2n（Mg2+），据此计算解答．

    解答 解：300mL 该溶液的质量为：300mL×1.8g/mL=540g，
    则m（Mg2+）=540g×5%=27g，其物质的量为：n（Mg2+）=$\frac{27g}{24g/mol}$=$\frac{9}{8}$mol，
    溶液中n（Cl-）=2n（Mg2+）=$\frac{9}{8}$mol×2=2.25mol，
    故选B．

    点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量与物质的量浓度、摩尔质量之间的关系即可解答，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温常压下CO2、H2、CO的混合气体与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的质量之比可能为（　　）
    A．13：8：27B．13：9：27C．26：16：27D．286：8：27

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下，pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4
    B．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
    C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质
    D．溶液中c（H+）越大，pH也越大，溶液的酸性就越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）已知反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-99kJ．mol-1中的相关化学键键能如下：
    化学键H-HC-OC≡OH-OC-H
    E/（KJ•mol-1）436343x465413
    则x=1076．
    （2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO（g）+2H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ CH3OH（g）△H1＜0，CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强的关系如图1所示．

    ①a、b两点的反应速率：v（a）＜v（b）（填“＞”“＜”或“=”）．
    ②T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”），原因是该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，故Tl＜T2．该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，故Tl＜T2
    ③在c点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是bc（填代号）
    a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍     
    b．CH3OH的体积分数不再改变
    c．混合气体的密度不再改变                
    d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变
     ④图中a点的平衡常数KP=1.6×10-7（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
    （3）利用合成气（主要成分为CO和H2）合成甲醇，发生主要反应如下：
    Ⅰ：CO（g）+2H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OH（g）△H1
    Ⅱ：CO2（g）+H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CO（g）+H2O（g）△H2
    Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OH（g）+H2O（g）△H3
    上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化曲线如图2所示．
    则△H1＜△H3（填“＞”、“＜”、“=”），理由是由图可知，随着温度升高，K2减小，则△H2＞0，根据盖斯定律又得△H3=△H1+
    △H2，所以△H1＜△H3．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作为补血剂．某课外小组对该补血剂（每片b克）中铁元素的含量进行了测定．具体实验步骤如图所示：
    （1）在进行步骤①操作时，需要用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
    （2）步骤②中H2O2的作用是使Fe2+完全被氧化（填“氧化”或“还原”）为Fe3+．
    （3）若步骤③中X为氨水，请写出该步骤中产生红褐色物质时发生反应的离子方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
    （4）步骤④中一系列处理的操作步骤依次为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
    （5）若实验过程中无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量分数为$\frac{7a}{b}$%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上用生锈的Fe粉和Cu粉的混合物制备CuSO4•5H2O和FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O的工艺流程如图1所示．
    已知：①几种物质的溶解度（g/100gH2O）如表所示．
    FeSO4•7H2O（NH4）2SO4FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O
    20℃487537
    60℃1018838
    ②溶液pH＞4时，Fe2+容易被氧化．
    请回答：
    （1）过滤所用的主要玻璃仪器为玻璃棒、漏斗、烧杯．
    （2）溶液1中的主要溶质为FeSO4、H2SO4（填化学式）．
    （3）进行操作2时，从溶液中析出晶体后，需趁热过滤，原因为减小硫酸亚铁和硫酸铵的析出使得FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O晶体更纯．
    （4）FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O用适量稀硫酸洗涤，而不是用水洗涤的原因为抑制亚铁离子和铵根离子的水解，防止亚铁离子被氧化．
    （5）称取2.50gCuSO4•5H2O样品，灼烧过程中样品质量随温度（T）变化的曲线如图2所示．
    ①120℃所的固体，继续加热至258℃时失水，所发生反应的化学方程式为CuSO4•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2O．
    ②900℃时剩余固体只有一种铜的氧化物，其化学式为Cu2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验能达到预期目的是（　　）
    实验内容实验目的
    A向某未知溶液中加人BaCl2溶液后，再加人稀硝酸观察沉淀的生成检验是否含 SO42-离子
    B向某未知溶液中加人NaOH固体，加热，在管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验检验是否含NH4+离子
    C加热分别用SO2和HClO漂白后的品红溶液探究SO2和HCIO漂白原理的不同
    D加热盛有浓硫酸和铜的试管探究浓硫酸的脱水性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）请配平以下化学方程式：
    10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O
    若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为11.2L．
    （2）25℃时，将a mol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合，当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＞c（Cl-）时，则反应的情况可能为a．
    a．盐酸不足，氨水剩余b．氨水与盐酸恰好完全反应c．盐酸过量
    （3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的离子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O．
    （4）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
    Ka1Ka2
    H2SO31.3×10-26.3×10-8
    H2CO34.2×10-75.6×10-11
    ①HSO3-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（SO{\;}_{3}{\;}^{2-}）c（H{\;}^{+}）}{c（HSO{\;}_{3}{\;}^{-}）}$．
    ②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
    ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（　　）
    A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．K+、NO3-、OH-、HCO3-
    C．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-D．SO42-、NH4+、S2-、Na+

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