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    下列反应中属于氧化还原反应的是（　　）
    A、2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
    B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
    C、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    D、Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答．
    解答： 解：A．该反应中所有元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于分解反应，故A错误；
    B．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+6价、+4价，O元素化合价由-2价变为0价，所以属于氧化还原反应，故B正确；
    C．该反应中所有元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故C错误；
    D．该反应中所有元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化即可解答，注意氧化还原反应的本质和特征区别．
    练习册系列答案
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    关于冰醋酸的说法中正确的是（　　）
    A、冰醋酸是冰和醋酸的混合物
    B、冰醋酸不是纯净的乙酸
    C、冰醋酸是无色无味的液体
    D、冰醋酸易溶解于水和乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，在一体积恒定的密闭容器内发生反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是（　　）
    A、混合气体的压强
    B、混合气体的平均摩尔质量
    C、混合气体的密度
    D、混合气体的质量

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    下列表述中正确的是（　　）
    A、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，则1mol氢气燃烧放出热量为483.6 kJ
    B、由C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+11.9 kJ?mol-1可知，石墨比金刚石稳定
    C、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同
    D、化学变化不一定都伴随着能量的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质间的反应，属于放热反应的是（　　）
    A、碳酸钙的分解
    B、碳与氧化铜加热条件下的反应
    C、Ba（OH）2?8H2O晶体和NH4Cl晶体混合
    D、H2与O2在点燃条件下的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质相互反应时，水作氧化剂的是（　　）
    ①Na和H2O    ②Na2O和H2O   ③Fe和H2O（g）   ④Na2O2和H2O．
    A、①③B、①④C、②③D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知同温同压同质量下，两气体的体积B大于A，则相对分子质量的关系是（　　）
    A、MA＞MB
    B、MA＜MB
    C、MA=MB
    D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取44.2g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成2等份，取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为15.9g；另一份溶于水，配成600mL溶液．试计算（计算结果用小数形式表示）：
    （1）原样品中碳酸氢钠的质量为多少？
    （2）所配溶液中Na+的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机合成在现代工、农业生产中占有相当重要的地位，有机物F是一种高分子化合物，可作增塑剂，H是除草剂的中间产物，它们的合成路线如下：

    已知：①R1CH=CHR2
    KMnO4/H+
    R1COOH+R2COOH（R1、R2代表烃基）（R1、R2、R3代表烃基或氢原子）
    ②
    ③C能发生银镜反应，且分子中有支链．
    请回答：
    （1）E中有
     
    种化学环境不同的H原子，原子个数比是
     
    ．
    （2）D分子中所含官能团的名称是：
     
    ．
    （3）写出由一氯环己烷到A的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①与D具有相同的官能团；
    ②分子中具有两个手性碳原子（连接四个不同原子或基团的碳原子，称为手性碳原子）．
    （5）G和H的相对分子质量相差63，H能与NaHCO3溶液反应，则0.1moLH与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH
     
    moL．
    （6）B与E在一定条件下生成F的反应的化学方程式是：
     
    ．

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