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    6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．10g46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2 NA
    B．0.5 mol Na2O2中含有的离子数目为2NA
    C．标准状况下，2.24 L甲醇中含有C-H键的数目为0.3NA
    D．S2和S8的混合物共38.4 g，其中所含硫原子数为1.4NA

    分析 A、乙醇溶液中除了乙醇外，水也含H原子；
    B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；
    C、标况下甲醇为液体；
    D、S2和S8均由S原子构成．

    解答 解：A、乙醇溶液中除了乙醇外，水也含H原子，10g 46%的乙醇溶液中含有的乙醇的质量为4.6g，物质的量为0.1mol，则含0.6NA个H原子；水的质量为5.4g，物质的量为0.3mol，则含0.6NA个H原子，故共1.2NA个H原子，故A正确；
    B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.5mol过氧化钠中含有1.5NA个离子，故B错误；
    C、标况下甲醇为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的C-H键个数，故C错误；
    D、S2和S8均由S原子构成，故38.4g混合物中含有的硫原子的物质的量为n=$\frac{38.4g}{16g/mol}$=2.4mol，故个数为2.4NA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．某试样焰色反应呈黄色，则试样中可能含有K+
    B．广泛pH试纸测得某新制氯水的pH为4
    C．配制240ml某溶液，应选240ml容量瓶
    D．可用排饱和食盐水来收集纯净的氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应不属于取代反应的是（　　）
    A．苯与浓硫酸反应B．乙醇与HBr溶液共热制溴乙烷
    C．乙醇和浓硫酸共热至170℃D．油脂与强碱水溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某无色溶液中可能含有Na+、SO42-、MnO4-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种，依次进行下列实验．观察到现象如下：
    ①向溶液中滴加过量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡、静置、CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液；
    ②向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀产生；
    ③另取原溶液少量加入BaCl2和盐酸的混合液，无白色沉淀产生．
    回答下列问题：
    （1）原溶液中肯定含有的离子是Na+、Br-；肯定没有的离子是SO42-、MnO4-、CO32-．
    （2）②生成的白色沉淀中肯定有AgCl（写沉淀的化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．石油的分馏、煤的干馏都是物理变化
    B．化学反应的限度是不可改变的
    C．可用乙醇萃取溴水中的溴
    D．在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是（　　）
    A．1 mol C4H10分子中共价键总数为13NA
    B．1L 1mol•L-1 盐酸中，含有HCl分子数为NA
    C．18g D2O 中含有的质子数和电子数均为10NA
    D．1molCl2与Fe 反应转移的电子数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料．
    根据图示回答问题：
    （1）反应①的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
    （2）反应②的化学方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
    （3）J与盐酸反应的化学方程式Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，J与盐酸反应后的溶液再与足量D反应的离子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+；
    （4）如何检验J与盐酸反应后的溶液再与足量D反应所得溶液中金属阳离子？在试管中取少量B溶液，滴加KSCN溶液，溶液不变红色，再滴加Cl2水（或H2O2溶液），溶液变红色，则含有Fe2+，反之则无．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：

    （1）金属M为Cu．
    （2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入氨水的作用是调节溶液的pH使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．
    （3）CoC2O4•2H2O高温焙烧的化学方程式为4CoC2O4?2H2O+3O2$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2Co2O3+8H2O+8CO2．
    （4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表．操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是减少Li2CO3的溶解损失，90℃时Ksp（Li2CO3）的值为4.0×10-3．
    温度/℃10306090
    浓度/mol?L-10.210.170.140.10

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个-CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰．

    请回答：
    （1）D的分子式为C5H10O；
    （2）B中所含官能团的名称为溴原子；
    （3）Ⅲ的反应类型为a、b（填字母序号）；
    a．还原反应      b．加成反应       c．氧化反应       d．消去反应
    （4）写出下列反应的化学方程式：
    Ⅰ：CH3-CH（CH3）-CH2-CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3-CH（CH3）-CH=CH2+NaBr+H2O；
    Ⅱ：；
    C与E反应的化学方程式；
    （5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个-CH3，它们的结构简式为和．

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