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下列叙述正确的是(  )
A、同质量的H2和Cl2相比,H2的电子数多
B、Na2O2的摩尔质量为78 g
C、0.1 mol H2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023
D、28 g氮气所含的原子数目为1 mol
考点:物质的量的相关计算
专题:计算题
分析:A.根据n=
m
M
可知,相同质量的氢气、氯气的物质的量之比与摩尔质量成反比,结合分子含有电子数目计算;
B.过氧化钠的摩尔质量为78g/mol;
C.1mol微粒约含有6.02×1023,不是精确值;
D.根据n=
m
M
计算氮气物质的量,N原子物质的量为氮气的2倍.
解答: 解:A.根据n=
m
M
可知,相同质量的氢气、氯气的物质的量之比=71g/mol:2g/mol=71:2,每个H2分子含有2个电子,每个Cl2分子含有34个电子,故二者含有电子数目之比=71×2:2×34=142:68,故氢气含有电子数较大,故A正确;
B.1molNa2O2的摩尔质量为78 g,过氧化钠的摩尔质量为78g/mol,故B错误;
C.1mol微粒约含有6.02×1023,0.1 mol H2SO4含有氢原子数约是1.204×1023,不是精确值,故C错误;
D.28氮气的物质的量=
28g
28g/mol
=1mol,氮气是双原子分子,故N原子物质的量为氮气的2倍,即含氮原子物质的量1mol×2=2mol,故D错误,
故选A.
点评:本题考查微粒数目计算、阿伏伽德罗常数、摩尔质量等,比较基础,注意对基础知识的理解掌握.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

如何从石油中获得更多的轻质燃油一直是化学家探索的课题,将石油分馏得到的重油进行裂化可以获得更多的轻质燃油.已知:石蜡是含有20~30个碳原子的烷烃的混合物,常温下呈固态;石油催化裂化中通常使用Al2O3作催化剂.
某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化,装置如图,实验过程中可观察到烧瓶Ⅰ中固体石蜡先熔化,试管Ⅱ中有少量液体凝结,试管Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液褪色,实验后闻试管Ⅱ中液体气味,具有汽油的气味.
(1)该装置仪器连接好后,为保证实验成功,实验前必须进行的操作是
 
,装置中较长导管的作用是
 

(2)试管Ⅲ中溶液褪色说明
 

(3)能否用试管Ⅱ中的液体萃取溴水中的溴
 
,理由是
 

(4)写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式
 

(5)石油裂化的重要意义是
 

(6)石油裂解属于深度裂化,其目的是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

图中p、q为直流电源两极,A极由金属单质X制成,B、C、D为铂电极,接通电源,金属X沉积于B极,同时C、D产生气泡.试回答:
(1)p为
 
极,A极发生了
 
反应.
(2)C极的电极反应方程式为:
 

(3)在电解过程中,测得了C、D两极上产生的气体的实验数据如下:仔细分析以上实验数据,请说出可能的原因是
 

时间(min)12345678910
阴极气体体积(cm36122029324252627282
阳极气体的体积(cm324711162l263l3641
(4)电解一段时间后,若将硫酸溶液浓度恢复到电解前,应加入的物质是
 

(5)当电路中通过0.004mol 电子时,B电极上沉积金属X的质量为0.128g,则此金属的摩尔质量为
 
.若A电极改用石墨电极电解400mLXSO4溶液,则此时溶液pH为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

( I)、A、B、C、D、E、F六种物质的组成元素均为短周期元素,它们的转化关系如图.其中反应①为置换反应.
(1)若A、D、F为非金属单质,且A、D同主族,A、F同周期,则F是
 
,反应①的化学方程式为
 

(2)若B、C、F都是气态单质,且B有毒,③、④反应中都有水生成,反应②需在放电条
件下进行,A、D相遇有白烟生成,写出反应①的化学方程式为
 
,反应③属于
 
反应(填吸热或放热)
(3)若A、D为单质,且所含元素的原子序数A是D的两倍,原子的最外层电子数D是A的两倍,F是D相邻元素的最高氧化物的水化物,反应①的实验现象是:
 
;反应④的化学方程式为
 
 (F为浓溶液)
( II)X、Y、Z、W 4种元素.已知:①X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构;②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个;③Y和Z两元素可以形成四核41个质子的负一价阴离子;④W元素原子最外电子层上的电子数占其电子总数的三分之二.据此填空:Y元素是
 
,Z元素是
 
.由W、Z两元素所形成的含22个电子的化合物A的结构式是
 
;由X、Y、Z三元素按原子个数比为1:1:1形成的化合物B的电子式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组物质的分离或提纯,应选用下述方法的哪一种?(用编号填空)
A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、结晶 F、加热分解
①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3
 

②从碘水中提取碘
 

③从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
 

④除去KCl固体中少量的KClO3固体
 

⑤分离植物油和水
 

⑥分离CCl4(沸点76.75℃)和甲苯(沸点110.6℃)
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表:
元素代号LMNRQT
主要化合价+2+3+6、-2+7、-1+5、+3、-3-2
原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.1100.074
据表中信息判断,下列有关叙述中,正确的是(  )
A、L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时,M的单质反应更剧烈
B、M与T形成的化合物不能溶于强碱
C、由Q、R两元素形成的化合物分子中各原子最外层电子数可能为8
D、N与T两元素可以形成两种化合物,在标准状况下均为气态

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科目:高中化学 来源: 题型:

将颜色相近的NO2和Br2(g)分别装入注射器中,将活塞同时向外拉,使气体体积扩大一倍,颜色变化符合叙述的是(  )
A、Br2(g)颜色比NO2
B、NO2颜色比Br2(g)深
C、两种颜色一样
D、NO2颜色比原来深

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科目:高中化学 来源: 题型:

硫酸生产中,其尾气是大气污染来源之一,2SO2(g)+O2(g)
催化剂
2SO3(g)现在一种新型纳米材料氧缺位铁酸盐CoFe2Ox由铁酸盐CoFe2O4经高温还原而得,常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去.如图是某温度下SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系,下列说法正确是(  )
A、新型纳米材料氧缺位铁酸盐CoFe2Ox的X的值是5
B、新型纳米材料氧缺位铁酸盐CoFe2Ox在将酸性氧化物分解除去的过程中起催化作用
C、温度升高,SO2浓度增大,该反应的焓变为正值
D、平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)=K(B)

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学反应N2+3H2?2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是(  ) 
A、N2(g)+H2(g)?NH3(l)△H=(b+c-a)kJ?mol-1
B、N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=2(b-a)kJ?mol-1
C、N2(g)+3H2(g)?2NH3(l)△H=2(a-b-c)kJ?mol-1
D、N2(g)+H2(g)?NH3(g)△H=(a+b)kJ?mol-1

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