练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
    B．氢氧化钡溶液与硫酸反应：OHˉ+SO42-+Ba2++H+═H2O+BaSO4
    C．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+OHˉ═H2SiO3
    D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

    分析 A．电子、电荷不守恒；
    B．不符合离子的配比；
    C．反应生成硅酸钠和水；
    D．反应生成氯化钙、水、二氧化碳．

    解答 解：A．铁与氯化铁溶液反应的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A错误；
    B．氢氧化钡溶液与硫酸反应的离子反应为2OH-+SO42-+Ba2++2H+═2H2O+BaSO4↓，故B错误；
    C．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子反应为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故C错误；
    D．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应及分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）
    B．在常温下，10 mL 0.2 mol•L-1盐酸与10 mL 0.2 mol•L-1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=13
    C．在0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液中：c（H+）+c（NH4+=c（Cl-）
    D．5 mL 1 mol•L-1 CH3COONa溶液与5 mL 1 mol•L-1盐酸混合液中c（Cl-）=c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．实验是化学研究的基础，下列是在实验室中完成的不同的化学实验，其中能达到实验目的是（　　）
    A．
    石油的分馏    		B．
    分离硝基苯和水
    C．
    除去甲烷中的乙烯    		D．
    制取并收集乙炔气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应的离子方程式书写中，正确的是（　　）
    A．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应Ba2++SO42-═BaSO4↓
    B．氢氧化镁溶于稀硫酸：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O
    C．大理石与盐酸反应  CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    D．少量金属钠投入到CuSO4溶液中     2Na+Cu2+═2Na++Cu

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．如下表是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题
     ①  
        ② ③ ④ ⑤ ⑥ 
            
            ⑦   ⑧ ⑨      
    （1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表的s区．
    （2）②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为平面正三角形，其中心原子的杂化类型为sp2．
    （3）写出元素⑧基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1．
    （4）比较：第一电离能：③＜④，电负性：④＜⑤（填“＞”或“＜”或“=”）．
    （5）元素⑦与CO可形成的X（CO）5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
    （6）元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为配位键．
    （7）金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为2：1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于${\;}_{2}^{3}$He的说法中正确的是（　　）
    A．${\;}_{2}^{3}$He原子核内有2个中子
    B．${\;}_{2}^{3}$He原子核外有3个电子
    C．${\;}_{2}^{3}$He原子核内有3个质子
    D．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He是两种不同的核素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．分类法是化学研究的重要方法，对下列物质的分类，正确的是（　　）
    A．同分异构体：、B．烷烃：CH4、、CH2═CH2
    C．糖类：葡萄糖、蔗糖、纤维素D．有机高分子：塑料、橡胶、油脂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（　　）
    A．K+、Ca2+、Cl-、SO42-B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+
    C．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+D．MnO4-、NO3-、Na+、Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X-的半径，Y2是空气主要成分之一．请回答：
    （1）Q元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族；X与J形成的离子化合物的电子式为
    （2）元素的非金属性Z＞Q（填“＞”或“＜”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有C（填序号）
    A．Q的氢化物的水溶液在空气中会变浑浊   B．Z与Q形成的化合物中元素的化合价
    C．Z和Q的单质的状态                  D．Z和Q在周期表中的位置
    （3）X与Y可形成阳离子A，检验A离子的方法是取溶液少许于试管中，向溶液中加入浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，若试纸变蓝证明原溶液含有NH4+离子
    （4）Y的气态氢化物与Z的单质反应的化学方程式为4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
    （5）J与Q的单质可形成如图所示原电池（工作温度为320℃），该原电池的负极反应为Na-e-=Na+，其中M是Na2O和Al2O3的混合物，则M的两个作用为隔离正负极，传导钠离子
    （6）常温下向1000mL 0.2mol/L的Q的气态氢化物水溶液中加入1.15g的J的单质，反应后溶液中由水电离的氢离子浓度为1×10-9，则溶液中各微粒的浓度顺序为（由大到小，不包括水分子和氢氧根离子）c（H2S）＞c（HS-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（S2-）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案