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3.某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时,忘记在圆圈内标出其质子数,请你根据下面的提示做出自己的判断.
(1)该微粒是中性微粒,这种微粒的元素符号是Ne.
(2)该微粒的还原性很弱,失去1个电子后变为原子,原子的氧化性很强,该单质与水反应的化学方程式2F2+2H2O═4HF+O2
(3)该微粒的氧化性很弱,得到1个电子后变为原子,原子的还原性很强,该单质与水反应的离子方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑.
(4)该微粒的还原性很弱,失去2个电子后变成原子,其氢化物的结构式H-O-H.
(5)该微粒的符号为X3+,其氢氧化物与强碱反应的离子方程式Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.

分析 (1)该微粒是中性微粒,质子数10,为Ne原子;
(2)该微粒的还原性很弱,失去1个电子后变为原子,原子的氧化性很强,则原子质子数为2+8-1=9,为F-离子,其单质氟气与水反应生成HF与氧气;
(3)该微粒的氧化性很弱,得到1个电子后变为原子,原子的还原性很强,则原子质子数为2+8+1=11,为Na+离子,其单质Na与水反应生成氢氧化钠与氢气;
(4)该微粒的还原性很弱,失去2个电子后变成原子,则原子质子数为2+8-2=6,为O2-离子,其氢化物为H2O,分子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对;
(5)该微粒的符号为X3+,原子质子数为2+8+3=13,则为Al3+,氢氧化铝与强碱反应生成偏铝酸盐与水.

解答 解:(1)该微粒是中性微粒,则为Ne原子,故答案为:Ne;
(2)该微粒的还原性很弱,失去1个电子后变为原子,原子的氧化性很强,则原子质子数为2+8-1=9,为F-离子,其单质氟气与水反应生成HF与氧气,反应方程式为:2F2+2H2O=4HF+O2,故答案为:2F2+2H2O═4HF+O2
(3)该微粒的氧化性很弱,得到1个电子后变为原子,原子的还原性很强,则原子质子数为2+8+1=11,为Na+离子,其单质Na与水反应生成氢氧化钠与氢气,反应方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,故答案为:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑;
(4)该微粒的还原性很弱,失去2个电子后变成原子,则原子质子数为2+8-2=6,为O2-离子,其氢化物为H2O,分子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对,其结构简式为H-O-H,故答案为:H-O-H;
(5)该微粒的符号为X3+,原子质子数为2+8+3=13,则为Al3+,氢氧化铝与强碱反应生成偏铝酸盐与水,离子方程式为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,
故答案为:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.

点评 本题考查较为综合,为高频考点,涉及结构示意图、结构式、离子方程式等,要注意阴离子:质子数=核外电子数-电荷数,阳离子=核外电子数+电荷数,难度不大.

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