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Cu与浓HNO3反应,若转移0.1 mol电子,则被氧化的铜是(   

A6.4g        B3.2g       C0.05mol       D0.005 mol

 

答案:BC
提示:

根据反应中:Cu→Cu(NO3)2化合价从0→+2,可知1 mol Cu被氧化时,有2 mol电子转移,现有 0.1 mol电子转移,则被氧化的铜是0.05mol,0.05mol×64g/mol=3.2g,所以B、C正确。

 


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科目:高中化学 来源: 题型:

以下关于铜跟浓、稀HNO3反应的说法中错误的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

用铜来制备等质量的Cu(NO32,下列方法中最合理的方案是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

已知硝酸铜溶液颜色为蓝色.某学校化学课外小组同学们在做铜与浓硝酸、稀硝酸反应的实验中,发现铜和浓硝酸反应后溶液为绿色且有红棕色气体产生,而铜和稀硝酸反应后溶液为蓝色,产生无色气体.为弄清反应后溶液颜色出现差异的原因,他们进行了实验探究.
【实验】在两支试管中各放入一小块等质量的铜片,分别加入等体积的浓HN03(14mol/L)和稀HN03(4mol/L),立即用蘸有NaOH的棉花封住试管口.充分反应后铜均无剩余.
(1)Cu与浓HNO3反应的离子方程式
 

(2)用蘸有NaOH的棉花封住试管口的原因
 
已知NO2与NaOH溶液反应中,其中NO2的还原产物是亚硝酸盐(NO2-)写出反应的化学反应式
 

【提出假设】假设一、因为铜离子浓度大造成的.
假设二、溶液呈绿色是因为铜与浓硝酸反应时产生的二氧化氮溶于过量浓硝酸,加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起,使溶液呈绿色.
【设计实验方案,验证假设】
(3)上述实验
 
(“能”或“不能”)证明假设一不成立,原因
 

(4)甲同学设计实验验证假设二,请帮他完成下表中内容(提示:NO3-在不同条件下的还原产物较复杂,有时难以观察到气体产生)
   实验步骤  预期现象和结论
 ①取铜与浓硫酸反应所得的绿色溶液于试管中,多次震荡,静置
②取铜与稀硝酸反应所得的蓝色溶液通NO2气体
 
 溶液颜色由绿色转变为深蓝色,证明假设二成立
蓝色溶液变成绿色,证明假设二成立

 
【分析推理】
(5)铜和稀硝酸反应后溶液为蓝色的原理
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列现象中不能说明浓HNO3的氧化性强于稀HNO3的是(    )

     A.常温下,Cu与浓HNO3反应较Cu与稀HNO3反应剧烈

     B.加热时,S能与浓HNO3反应,而与稀HNO3不反应

     C.常温下,可以用铁制容器盛装浓HNO3,而不能盛装稀HNO3

     D.浓HNO3与Cu反应产生红棕色的NO2,稀HNO3与Cu反应产生无色的NO

   

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(    )

A.Cu能与浓HNO3反应,而不与浓盐酸反应

B.Cu与浓HNO3反应比与稀HNO3反应快

C.N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应

D.Cu与浓H2SO4反应,而不与稀H2SO4反应

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