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    下列溶液加热蒸干后，能得到溶质本身固体的是

    A．FeCl3 B．FeCl2 C．NaOH D．NaHCO3

    C

    解析试题分析：A、氯化铁溶液中存在铁离子的水解平衡，加热促进水解，且生成的氯化氢极易挥发，因此最终得到氢氧化铁固体，A不正确；B、氯化亚铁极易被氧化生成氯化铁，所以最终得到的是氢氧化铁，B不正确；C、氢氧化钠溶液蒸干后得到氢氧化钠固体，C正确；D、碳酸氢钠不稳定受热易分解生成碳酸钠，D不正确，答案选C。
    考点：考查盐类水解的应用、碳酸氢钠的性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，将0.1 mo1·L一1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是

    A．CH3 COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍
    B．CH3 COO一与CH3 COOH的浓度之比增大为原来的10倍
    C．CH3 COO一与H十的浓度之积减小为原来的0.1
    D．CH3 COOH与CH3 COO—的浓度之和减小为原来的0.1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某二元酸（H2A）在水中的电离式为：H2A＝H+ + HA－，HA－H+ + A2－，则下列说法正确的是(     )
    A．0.1mol/L Na2A溶液中存在的粒子浓度关系：c(A2－) + c(HA－) + c(H2A) ＝ 0.1mol/L
    B．0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na+)＞c(HA－) ＞c(A2－) ＞c(H+)＞c(OH－)
    C．若0.1mol/L的NaHA溶液pH＝2.0，则0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)＜0.11mol/L
    D．等物质的量浓度、等体积的H2A和NaOH溶液混合反应后，溶液可能呈中性或碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在0.1mol·L-1NH3·H2O 溶液中有如下电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-对于该平衡，下列叙述正确的是

    A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
    B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动
    C．加入少量 0.1 mol·L-1盐酸，溶液中c（H+）减小
    D．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    以下物理量只与温度有关的是

    A．醋酸的电离度 B．醋酸钠的水解程度
    C．水的离子积 D．氨气的溶解度

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法错误的是

    A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
    B．等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的c（OH－）前者小于后者
    C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度不一定相等，但保持不变
    D．水的离子积只与温度有关，向水中加入酸、碱或盐一定会影响水的电离平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对常温下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下说法正确的是

    A．由水电离出来的c(H+)=1.0×10—13mo1/L
    B．c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO—)>c(OH—)
    C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸)>pH(盐酸)
    D．与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mo1/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    实验：①0.1 mol/LAgNO3溶液和0.1 mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol/L KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol/LKI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是
    A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）＋Cl（aq）
    B. 滤液b中不含有Ag+
    C. ③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
    D. 实验可以证明AgI比AgCl更难溶

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是

    A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1
    B．c(H+)＝c(CH3COO-)
    C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4
    D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离

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