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    8．下列各组物质互为同系物的是（　　）
    A．金刚石和石墨B．${\;}_{8}^{16}$O与${\;}_{8}^{18}$O
    C．CH3COOH与HCOOCH3D．C2H6与C3H8

    分析 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物；
    具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；
    同素异形体是同种元素形成的不同单质，据此进行判断．

    解答 解：A．金刚石和石墨都是碳元素的不同单质，二者互为同素异形体，故A错误；
    B．两者质子数相同，中子数不同，属于同位素，故B错误；
    C．CH3COOH与HCOOCH3两者分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故C错误；
    D．C2H6与C3H8均符合烷烃通式，且分子组成相同，相差1个CH2原子团，属于同系物，故D正确，
    故选D．

    点评 本题考查了同分异构体、同素异形体、同系物的判断，题目难度不大，注意掌握同系物、同素异形体、同位素、同分异构体的概念及区别，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．U、V、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的相对位置如右表；U元素与氧元素能形成两种无色气体；W是地壳中含量最多的金属元素．
    U  
      Y
    （1）元素Z在周期表中位于VIIA族．我国首创以W组成的金属-海水-空气电池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使W组成的金属不断氧化而产生电流．只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光．则该电源负极反应为Al-3e-=Al3+．
    （2）YO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VO，有关反应的离子方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+，由此可知YO2和VO还原性较强的是（写化学式）SO2．
    （3）V的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
    ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3+3H2O2=N2+6H2O．
    ②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递增的是bc（填代号）．
    选项abcd
    X温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量
    y混合气体的平均相对分子质量平衡常数K混合气体的密度达平衡时的甲的转化率
    ③温度为T℃时，将2a molH2和a molN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则该反应的平衡常数为$\frac{4}{{a}^{2}}$．
    ④向含4mol V的最高价含氧酸的稀溶液中，逐渐加入Fe粉至过量．假设生成的气体只有一种（VO），请在坐标系中画出n（Fe2+）随n（Fe）变化的示意图．
    （4）相同温度下，等体积、物质的量浓度都为0.1mol/L的KZ和CH3COOK溶液的两种溶液中，离子总数相比较A．（填代号）
    A．前者多  B．一样多C．后者多 D．无法判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述正确的是（　　）
    A．100℃纯水的c（H+）＞10-7 mol/L，说明加热可导致水显酸性
    B．c（H+）=10-3 mol/L的醋酸溶液，稀释至10倍后c（H+）=10-4mol/L
    C．0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后c（H+）=0.1 mol/L
    D．室温时，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．25℃、101KPa时，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484kJ/molB．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=+242kJ/mol
    C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/molD．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-484kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）D．
    A．9    B.13    C.11～13之间    D.9～11之间
    （2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氨化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减水，主要原因是（填序号）C．
    A．氨水与氯化铵发生化学反应
    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH-）减小
    （3）室温下，如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液，（假设无气体逸出损失）．
    ①NH4+和NH3•H2O两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
    ②NH4+和H+两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol．
    （4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是NH4Cl，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）A．
    ②若上述关系中C的是正确的，则溶液中溶质的化学式是NH4Cl和HCl．
    ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）＜c（NH3H2O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）与e（Cl-）的关系c（NH4+）=c（Cl-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图是制取溴苯的装置，试回答：
    （1）装置A中发生反应的化学方程式是C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr
    （2）装置B中看到的现象是，证明有淡黄色沉淀AgBr生成，说明反应属于取代反应（填写反应类型）．
    （3）U形管内盛CCl4液体，实验中观察到的现象是液体变成橙红色，原因是有Br2挥发被CCl4吸收．如果没有U形管装置将A、B直接相连，你认为是否妥当？否（填是或否），理由是Br2也会使AgNO3溶液产生沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组溶液中，c（NO3-）物质的量浓度最大的是（　　）
    A．500mL 1mol/L K NO3B．800mL 0.5mol/L Mg （NO3）2
    C．250mL 1mol/LFe（NO3）3D．200mL 1mol/L Ca（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．1774年，瑞典化学家舍勒发现锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．现将17.4gMnO2与200g 36.5%的浓盐酸（过量）完全反应，把反应后所得溶液稀释到400mL．
    （1）请用双线桥表示该反应电子转移方向和总数：
    MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （2）计算生成Cl2的体积（折算成标准状况）为4.48L（写计算过程，否则不得分）；
    （3）计算稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为4mol•L-1（写计算过程，否则不得分）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    B．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    C．氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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