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【题目】次磷酸(H3PO2)是一元中强酸,具有较强还原性,下列有关说法正确的是( )

A. 次磷酸的电离方程式为:H3PO2=H++H2PO2-

B. NaH2PO2是次磷酸的正盐,其水溶液呈中性

C. 白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐,反应的化学方程式为:

P4+9NaOH=3Na2PO2+PH3↑+3H2O

D. 利用(H3PO2)进行化学镀银反应中,1mol H3PO2最多还原4mol Ag+离子

【答案】D

【解析】A.次磷酸是一元中强酸,不能完全电离,其电离方程式为H3PO2H++H2PO2-,故A错误;B.次磷酸是一元中强酸,NaH2PO2是次磷酸的正盐,但H2PO2-要水解,其水溶液呈碱性,故B错误;C.次磷酸是一元中强酸,白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐,次磷酸盐的化学式为NaH2PO2,故C错误;D.H3PO2中磷元素的化合价为+1价,1mol H3PO2完全氧化为H3PO4,转移4mol电子,最多可还原4mol Ag+离子,故D正确;答案为D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D、E均为有机化合物,它们之间的关系如下所示(提示:RCH===CHR′在KMnO4酸性溶液中反应生成RCOOH和R′COOH,其中R和R′为烷基)

回答下列问题:

(1)直链化合物A的相对分子质量小于90,A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814,其余为氧元素,则A的分子式为____________。

(2)已知B与NaHCO3溶液完全反应,其物质的量之比为12,则在浓硫酸的催化下,B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是___________________,反应类型为________。

(3)A可以与金属钠作用放出氢气,能使溴的CCl4溶液褪色,则A的结构简式是___________________。

(4)D的同分异构体中,能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有________种,其相应的结构简式为__________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。

1)以CO2NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下:

①2NH3g)+CO2g)=NH2CO2NH4s);ΔH=-159.47 kJ·mol1

②NH2CO2NH4s)=CONH22s)+H2Og);ΔHa kJ·mol1

③2NH3g)+CO2g)=CONH22s)+H2Og);ΔH=-86.98 kJ·mol1

a

2)反应2NH3g)+CO2gCONH22s)+H2Og) 在合成塔中进行。下图1三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 [nNH3/nCO2]和水碳比[nH2O/nCO2]投料时二氧化碳转化率的情况。

1 2 3

曲线水碳比的数值分别为:

A. 0.60.7 B. 11.1 C. 1.51.61

生产中应选用水碳比的数值为 (选填序号)。

生产中氨碳比宜控制在4.0左右,而不是4.5的原因可能是

3)尿素可用于湿法烟气脱氮工艺,其反应原理为:

NONO2H2O2HNO22HNO2CONH222N2CO23H2O

当烟气中NONO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中VNO∶VNO2)=5∶1时,可通入一定量的空气,同温同压下,V(空气)∶VNO)= (空气中氧气的体积含量大约为20%)。

2是尿素含量对脱氮效率的影响,从经济因素上考虑,一般选择尿素浓度约为 %

4)图3表示使用新型电极材料,以N2H2为电极反应物,以HClNH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量,同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。生产中可分离出的物质A的化学式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】活性氧化锌在橡胶、化工、涂料、陶瓷、医药、电子等行业有着广泛的应用,下图是以含锌铜烟尘火法炼铜的副产品,主要成分是ZnOCuOFeO制备活性氧化锌的工艺流程:

已知:含锌铜烟尘经过预处理后的主要成分是ZnO,还含有少量的CuOFe2O3

1 溶解池中待固体全部溶解后,加入锌粉的作用有:

Fe3还原为Fe2

____________

调节溶液的pH

2 检验溶解池中Fe3已全部被还原为Fe2的实验方法是________________

3 反应池中的温度控制在9095 ,沉淀B为氢氧化物,反应池中所发生反应的离子方程式为________________

4 沉淀池中得到的沉淀化学式可以表示为aZnCO3·bZnOH2·cH2Oabc均为整数。某校化学兴趣小组的同学为了确定其组成,进行如下实验:称取3.59 g沉淀进行焙烧,将焙烧过程中产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,它们分别增重0.72 g0.44 g。通过计算确定该沉淀的组成。写出计算过程

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关钢铁腐蚀与防护的说法错误的是

A. 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块可防止闸门被腐蚀

B. 钢管与电源负极连接,钢管可被保护

C. 钢管与铜管露天堆放在一起,加速钢管腐蚀

D. 钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe-3e-=Fe3+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物甲分子式为C11H14O2,在酸性条件下水解生成乙和丙,丙遇FeCl3溶液显紫色,丙的相对分子质量比乙大20,甲的结构有(

A. 3 B. 4 C. 6 D. 8

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机化合物G常用作香料,合成G的一种路线如下:

已知以下信息:

①A的分子式为C5H8O,核磁共振氢谱显示其有两种不同化学环境的氢

②CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2

回答下列问题:

(1)A的结构简式为____________D中官能团的名称为____________

(2)B→C的反应类型为__________

(3)D→E反应的化学方程式为__________________________________________

(4)检验M是否已完全转化为N的实验操作是_____________________________________________________________________________________________________________

(5)满足下列条件的L的同分异构体有____________(不考虑立体异构)能发生银镜反应 能发生水解反应,属于芳香族化合物,其中核磁共振氢谱中有5组峰,且峰面积之比为12223的所有可能结构的结构简式____________________________________

(6)参照上述合成路线,设计一条以1-丁醇和NBS为原料制备顺丁橡胶

的合成路线:_____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。相关物质的溶度积常数见下表:

物质

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10-20

2.6×10-29

1.7×10-7

1.3×10-12

(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl2﹒2H2O晶体,加入 调至pH=4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)= ;过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2﹒2H2O晶体。

(2)在空气中直接加热CuCl2﹒2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是 (用化学方程式表示)。由CuCl2﹒2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是

(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2﹒2H2O晶体的试样(不含能与I发生反应的氧化性质杂质)的纯度,过程如下:取0.36 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

①可选用 作滴定指示荆,滴定终点的现象是

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为

③该试样中CuCl2﹒2H2O的质量百分数为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列生活用品的主要成分属于有机高分子化合物的是

A. 大豆油 B. 味精 C. 紫砂壶 D. 面巾纸

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