【题目】次磷酸(H3PO2)是一元中强酸,具有较强还原性,下列有关说法正确的是( )
A. 次磷酸的电离方程式为:H3PO2=H++H2PO2-
B. NaH2PO2是次磷酸的正盐,其水溶液呈中性
C. 白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐,反应的化学方程式为:
P4+9NaOH=3Na2PO2+PH3↑+3H2O
D. 利用(H3PO2)进行化学镀银反应中,1mol H3PO2最多还原4mol Ag+离子
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【题目】A、B、C、D、E均为有机化合物,它们之间的关系如下所示(提示:RCH===CHR′在KMnO4酸性溶液中反应生成RCOOH和R′COOH,其中R和R′为烷基)
回答下列问题:
(1)直链化合物A的相对分子质量小于90,A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814,其余为氧元素,则A的分子式为____________。
(2)已知B与NaHCO3溶液完全反应,其物质的量之比为12,则在浓硫酸的催化下,B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是___________________,反应类型为________。
(3)A可以与金属钠作用放出氢气,能使溴的CCl4溶液褪色,则A的结构简式是___________________。
(4)D的同分异构体中,能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有________种,其相应的结构简式为__________________________。
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【题目】氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。
(1)以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);ΔH=-159.47 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=a kJ·mol-1
③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=-86.98 kJ·mol-1
则a为 。
(2)反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) 在合成塔中进行。下图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料时二氧化碳转化率的情况。
图1 图2 图3
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为:
A. 0.6~0.7 B. 1~1.1 C. 1.5~1.61
生产中应选用水碳比的数值为 (选填序号)。
②生产中氨碳比宜控制在4.0左右,而不是4.5的原因可能是 。
(3)尿素可用于湿法烟气脱氮工艺,其反应原理为:
NO+NO2+H2O=2HNO2;2HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O。
①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)∶V(NO2)=5∶1时,可通入一定量的空气,同温同压下,V(空气)∶V(NO)= (空气中氧气的体积含量大约为20%)。
②图2是尿素含量对脱氮效率的影响,从经济因素上考虑,一般选择尿素浓度约为 %。
(4)图3表示使用新型电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量,同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。生产中可分离出的物质A的化学式为 。
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【题目】活性氧化锌在橡胶、化工、涂料、陶瓷、医药、电子等行业有着广泛的应用,下图是以含锌铜烟尘(火法炼铜的副产品,主要成分是ZnO、CuO和FeO)制备活性氧化锌的工艺流程:
已知:含锌铜烟尘经过预处理后的主要成分是ZnO,还含有少量的CuO和Fe2O3。
(1) 溶解池中待固体全部溶解后,加入锌粉的作用有:
① 将Fe3+还原为Fe2+;
② ____________;
③ 调节溶液的pH。
(2) 检验溶解池中Fe3+已全部被还原为Fe2+的实验方法是________________。
(3) 反应池中的温度控制在90~95 ℃,沉淀B为氢氧化物,反应池中所发生反应的离子方程式为________________。
(4) 沉淀池中得到的沉淀化学式可以表示为aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O(a、b、c均为整数)。某校化学兴趣小组的同学为了确定其组成,进行如下实验:称取3.59 g沉淀进行焙烧,将焙烧过程中产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,它们分别增重0.72 g和0.44 g。通过计算确定该沉淀的组成。(写出计算过程)
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【题目】下列有关钢铁腐蚀与防护的说法错误的是
A. 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块可防止闸门被腐蚀
B. 钢管与电源负极连接,钢管可被保护
C. 钢管与铜管露天堆放在一起,加速钢管腐蚀
D. 钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe-3e-=Fe3+
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【题目】有机物甲分子式为C11H14O2,在酸性条件下水解生成乙和丙,丙遇FeCl3溶液显紫色,丙的相对分子质量比乙大20,甲的结构有( )
A. 3种 B. 4种 C. 6种 D. 8种
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【题目】有机化合物G常用作香料,合成G的一种路线如下:
已知以下信息:
①A的分子式为C5H8O,核磁共振氢谱显示其有两种不同化学环境的氢
②CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2
③
回答下列问题:
(1)A的结构简式为____________,D中官能团的名称为____________。
(2)B→C的反应类型为__________。
(3)D→E反应的化学方程式为__________________________________________。
(4)检验M是否已完全转化为N的实验操作是_____________________________________________________________________________________________________________。
(5)满足下列条件的L的同分异构体有____________种(不考虑立体异构),①能发生银镜反应 ②能发生水解反应,③属于芳香族化合物,其中核磁共振氢谱中有5组峰,且峰面积之比为1:2:2:2:3的所有可能结构的结构简式____________________________________。
(6)参照上述合成路线,设计一条以1-丁醇和NBS为原料制备顺丁橡胶
的合成路线:_____________________
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【题目】已知:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。相关物质的溶度积常数见下表:
物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-29 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl2﹒2H2O晶体,加入 调至pH=4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)= ;过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2﹒2H2O晶体。
(2)在空气中直接加热CuCl2﹒2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是 。(用化学方程式表示)。由CuCl2﹒2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是 。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2﹒2H2O晶体的试样(不含能与I―发生反应的氧化性质杂质)的纯度,过程如下:取0.36 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
①可选用 作滴定指示荆,滴定终点的现象是 。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为 。
③该试样中CuCl2﹒2H2O的质量百分数为 。
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