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    【题目】X、Y、Z均为短周期元素组成的物质，其转化关系如下：

    请回答：

    （1）若X为淡黄色固体，Z是单质。

    ①组成Z的元素在周期表中的位置是_____。

    ②取少量X与水反应，下列叙述正确的是_____（填字母）。

    a．该反应是氧化还原反应

    b．向反应后的溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红

    c．当有1 molX参加反应时，共转移2mol电子

    （2）若X由两种元素组成，其中一种元素的最外层电子数比电子层数多3，另一种是地壳中含量最多的元素。Y与X的组成元素相同。

    ①X与水反应的化学方程式为_____。

    ②X与O2混合通入水中，恰好生成4molZ,则通入的X为____mol，O2为____mol。

    【答案】第二周期第ⅥA族 ab 3NO2+H2O=2HNO3+NO 4mol 1mol

    【解析】

    根据过氧化钠与水反应原理分析解答；根据二氧化氮的化学性质分析解答；根据化学反应方程式中的物质的量的计算分析解答。

    (1)若X为淡黄色固体，Z是单质，能与水反应的淡黄色固体是Na2O2，与水反应生成NaOH和O2，所以X是Na2O2，Z是O2，组成Z的元素即O元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，该反应有化合价变化，是氧化还原反应，反应生成NaOH使溶液显碱性，呈红色，当有1 mol Na2O2参加反应时，共转移1mol电子，故ab正确；

    故答案为：第二周期第ⅥA族，ab；

    (2)若X由两种元素组成，其中一种元素的最外层电子数比电子层数多3，则该元素为N元素，另一种是地壳中含量最多的元素，则该元素为O。Y与X的组成元素相同。根据反应流程可推断出，X是NO2，Y是NO，Z是HNO3，即X与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，物质X即NO2，与O2混合通入水中，恰好生成4molHNO3，反应方程式为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，即反应生成4molHNO3时，需要通入NO2 4mol，需要通入氧气1mol，

    故答案为：4mol，1mol。

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    A. a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-

    B. b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－

    C. c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3-、F－

    D. d点对应的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO32-

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    A. 由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Mg2＋、K＋、Br－、HCO3-

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    【题目】Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是

    A. e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体

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    D. Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀

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    A．气球B中装的是O2

    B．气球A和气球C中气体分子数相等

    C．气球A和气球D中气体物质的量之比为4:1

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    【题目】实验室利用SO2与Cl2在活性炭的催化下制取一种重要的有机合成试剂磺酰氯（SO2Cl2）。所用的反应装置如下图所示（部分夹持装置省略）。

    已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，遇潮湿空气会产生白雾。现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取磺酰氯：Cl2(g)+SO2(g)SO2Cl2(l)，实验装置如图所示。

    （1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价为__________。

    （2）仪器c的名称是_________，c中通入冷水的作用是___________

    （3）由仪器c的使用可知SO2与Cl2的反应ΔH____0（填“<”或“>”），仪器d 的作用是____。

    （4）采用上述部分装置获得干燥的原料气Cl2与SO2。装置e中所盛放的溶液为______（填溶液的名称）。

    （5）SO2Cl2遇水能发生剧烈的水解反应，会产生白雾，则SO2Cl2发生水解反应的化学方程式为_______。

    （6）反应结束后，将仪器b里的混合物分离的方法是______,

    若反应中消耗氯气的体积为1.12L（已转化为标准状况，SO2足量），最后通过蒸馏得到纯净的磺酰氯5.13g，则磺酰氯的产率为___（保留三位有效数字）。

    （7）为提高本实验中磺酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_____(填序号)。

    ①先通冷凝水，再通气 ②控制气流速率，宜慢不宜快

    ③若三颈瓶发烫，可适当降温 ④加热三颈瓶

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    【题目】在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T ℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是

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    B. 该反应的化学方程式为2D(s) 2A(g)+B(g)，该反应的平衡常数表达式为K=c(A)2·c(B)

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    【题目】为测定含镁3%～5%的铝镁合金中镁的质量分数，设计了2种实验方案，说法不正确的是

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    A. 方案一中若称取5.4 g合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反应，则V≥100 mL

    B. 方案一中测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、称量，则镁的质量分数偏高

    C. 方案二中欲计算镁的质量分数，实验中还需测定灼烧后固体的质量

    D. 方案二中若用空气代替O2进行实验，则测定结果偏高

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