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    7．下列选项中，互为同位素的是（　　）
    A．16O2和18OB．146C 和147NC．2H和3HD．1H2和2H2

    分析 质子数相同中子数不同的原子互称同位素，互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、中子数不同，研究对象为原子．

    解答 解：A．16O2是分子，不是原子，故A错误；
    B．146C 和147N质子数不同，不是同位素，故B错误；
    C．2H和3H都是氢元素的不同原子，属于同位素，故C正确；
    D．1H2和2H2是同种物质，故D错误．
    故选C．

    点评 本题主要考查了同位素为概念的理解，注意同位素的研究对象是原子，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
    （1）镁铝合金用在飞机制造业，现有3.90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n（Mg）：n（Al）=1：2．
    （2）硫铁矿的主要成分为FeS2（假设杂质只含SiO2）是生产硫酸的原料．取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS2+11O2$\stackrel{煅烧}{→}$2Fe2O3+8SO2），充分反应后冷却，称得固体质量为7.4g（杂质SiO2不反应）．该硫铁矿中FeS2的质量分数为78%．
    铁锈的主要成分实为羟基氧化铁[化学式FeO（OH）]．将一块带锈铁片放入700mL 1.0mol/L的稀硝酸中充分反应，收集到标准状况下NO气体3.584L，最终剩余2.020g铁．该过程中可能发生的反应有：
    ①Fe+4HNO3→Fe（NO3）3+NO↑+2H2O          ②3Fe+8HNO3→3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O       
    ③FeO（OH）+3HNO3→Fe（NO3）3+2H2O         ④Fe+2Fe（NO3）3→3Fe（NO3）2．
    （3）试确定反应后溶液中溶质的成分与物质的量．
    （4）原带锈铁片中铁锈的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是（　　）
    A．生石灰、白磷、熟石灰B．液态氧、胆矾、液态空气
    C．铁、干冰、氯化氢气体D．氮气、碘酒、碱式碳酸铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（　　）
    ①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
    ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    ③根据物质能否导电将化合物分为电解质和非电解质．
    A．①②B．①③C．②D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在四种化合物①NaHCO3 ②Al（OH）3 ③葡萄糖 ④H2N-CH2-COOH中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是（　　）
    A．只有②③④B．只有①②④C．只有①②D．有①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知锌与某浓度的硝酸反应，锌与HNO3恰好完全反应时物质的量为5：12，则还原产物一定是（　　）
    A．N2OB．NOC．NH4NO3D．N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．将50mL由c（H+）=1mol•L-1的硫酸和盐酸组成的混合液与50mL氢氧化钡溶液混合，充分反应后，过滤，得4.66g沉淀，滤液（100mL）中c（OH-）=0.1mol•L-1求：
    （1）原混合液中SO42-、Cl-的物质的量．
    （2）氢氧化钡溶液的物质的量浓度．（要求写出必要的方程式和解题步骤）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．实验室要用固体氯化钠试剂准确配制500mL 0.2mol•L-1的NaCl溶液，下列哪种仪器一定用不到的是（　　）
    A．500 mL容量瓶B．胶头滴管C．试管D．托盘天平

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①Ba（NO3）2；②KCl；③NaOH；④CuSO4；⑤Na2SO4．如果不用其他任何试剂（包括试纸），用最简便的方法将它们一一鉴别开，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是（　　）
    A．④③①⑤②B．①④③⑤②C．①⑤③④②D．③④①⑤②

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