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    18．如图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（　　）
    A．非金属性：Y＞M＞Z
    B．Y、Z、M的氢化物分子各原子最外层均满足8e-稳定结构
    C．原子半径：M＞Z＞Y
    D．Y 的最高价氧化物的水化物的化学式为HYO4

    分析 由元素在短周期中的位置可知，X为He、Y为F、M为Cl、Z为S．
    A．同周期自左而右非金属性最强，同主族自上而下非金属性减弱；
    B．分子中H原子满足2电子稳定结构；
    C．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；
    D．F元素没有最高价含氧酸．

    解答 解：由元素在短周期中的位置可知，X为He、Y为F、M为Cl、Z为S．
    A．同周期自左而右非金属性最强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性：Y＞M＞Z，故A正确；
    B．分子中H原子满足2电子稳定结构，不满足8e-稳定结构，故B错误；
    C．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Z＞M＞Y，故C错误；
    D．F元素没有最高价含氧酸，故D错误，
    故选A．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10．A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．则下列叙述正确的是（　　）
    A．D元素处于元素周期表中第3周期第Ⅳ族
    B．四种元素的原子半径：A＜B＜C＜D
    C．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为单键相连
    D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．电池负极反应为：Zn-2e-═Zn2+B．锌是负极，碳棒是正极
    C．电子由碳棒经外电路流向锌D．锌锰干电池属一次电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列解释实验事实的方程式正确的是（　　）
    A．常温下反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）的△H＞0，△S＜0
    B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化剂}$2NH3（g），△H=-38.6 kJ•mol-1
    C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
    D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5O-+CO2+H2O-→2C6H5OH↓+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．利用氯气将甲烷取代制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图，根据要求填空：

    （1）B装置有三种功能：①控制气体流速；②使氯气与甲烷混合均匀；③干燥混合气体．
    （2）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是吸收过量的Cl2．E装置的作用是CD（填编号）．
    A．收集气体            B．吸收氯气         C．防止倒吸                   D．吸收氯化氢
    （3）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为分液．该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为AB（填编号）．
    A．CH4     B．CH3Cl     C．CH2Cl2 D．CHCl3
    （4）在C中，强光一段时间后硬质玻璃管内有黑色颗粒产生，写出置换出黑色颗粒的化学方程式CH4+2Cl2 $\stackrel{光照}{→}$C+4HCl．
    （5）写出A中反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （6）设$\frac{V（C{I}_{2}）}{V（C{H}_{4}）}$=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x的取值范围为x≥4．
    （7 ）一气态烷烃和一气态烯烃组成混合气体共10g，混合气体的密度是相同条件下氢气的12.5倍，该混合气体通过溴水时，溴水增重8.4g，求该混合气体的组成甲烷、乙烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
    IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    2①
    3②③④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）⑥和⑧的元素符号分别是S、Ar；
    （2）表中最活泼的金属是K，非金属最强的元素是F； （填写元素符号）
    （3）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：在NaBr溶液中通入氯气（或加入氯水），溶液变红棕色（或橙色）．
    （4）比较③、④、⑨三种元素的金属性（或非金属性）强弱K＞Mg＞Al，判断的依据是（有反应方程式的请写涉及的化学方程式及必要的文字描述）2K+2H2O=2KOH+H2，剧烈反应，Mg+2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2，缓慢反应，而金属铝与水在加热条件下反应不明显，结论：金属性K＞Mg＞Al．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在一个2L的密闭容器中，向容器中充入2mol A 和1mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），5min后反应达到平衡时C的浓度为1.2mol/L．
    （1）前5分钟A的反应速率为0.16mol/（L．min），达平衡时B的浓度为0.1mol/L
    （2）若维持容器体积和温度不变，能说明该反应达到平衡的是ABD
    A．气体总质量不变                  B．混合气体密度不变
    C．反应物D的浓度不变              D．混合气体的平均相对分子质量不再改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．下列反应在210℃达到平衡：
    PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H＞0      K=1            ①
    CO（g）+Cl2（g）═COCl2（g）△H＜0      K=5×104       ②
    COCl2（g）═CO（g）+Cl2（g）△H＞0③
    （1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示反应进行程度越大，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值可能增大也可能减小（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
    （2）根据反应①的平衡常数K的表达式，平衡时，下列等式必定成立的是C
    A．c（PCl5）=c（PCl3）=c（Cl2）=1
    B．c（PCl5）=c（PCl3）•c（Cl2）=1
    C．c（PCl5）=c（PCl3）•c（Cl2）
    反应②和反应③的K值表达式不同（填“相同”或“不同”）
    （3）降低Cl2浓度，反应③的K值不变（填“增大”、“减少”或“不变”）
    （4）要使反应①和反应②的K值相等，应采取的措施是A
    A．反应①、反应②同时升高温度
    B．反应①、反应②同时降低温度
    C．反应①降低温度，反应②维持210℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题．
    （1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；若在两极附近分别滴加几滴酚酞，则A极附近现象为A极附近溶液变红色．
    （2）若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）①②．
    ①溶液中Na+向B极移动      
    ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
    ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
    ④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
    （3）若开始时开关K与b连接，通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因由于氢离子在阴极放电，促进了水的电离，导致溶液中OH-浓度增大．

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