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    【题目】在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（ ）
    A.Cu2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
    B.K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣
    C.OH﹣、HCO3﹣、Ca2+、Na+
    D.Ba2+、Na+、OH﹣、NO3﹣

    【答案】C
    【解析】解：A．Cu2+为蓝色，与无色不符，故A不选；
    B．该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，故B不选；
    C．OH﹣、HCO3﹣、Ca2+结合生成沉淀和水，不能大量共存，故C选；
    D．该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故D不选；
    故选C．
    根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应，则可大量共存，并结合离子的颜色来解答．

    练习册系列答案
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    【题目】某气态烃在标准状况下密度为2.59 g·L－1。

    (1)其相对分子质量等于________。

    (2)该烃的含碳量为82.8%，则分子中碳、氢原子的个数比是________，分子式是________。

    (3)可能的结构简式及名称是______________________。

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    （1）写出硫离子的结构示意图________________；

    （2）若向该化合物的水溶液中通入氯气，一种离子很容易被氧化，该离子将变成______；(用离子符号表示)

    （3）若向该化合物的水溶液中加入过量一种碱溶液，只能发生一个离子反应，则该反应的离子方程式为__________________________。

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    【题目】钾、氟及锌的相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：

    （1）基态锌原子的价电子排布式为___________；K、F、Zn的电负性从大到小的顺序为___________。

    （2）Zn与Ca位于同一周期且最外层电子数相等,钙的熔点与沸点均比锌高,其原因是_______________。

    （3）OF2分子的几何构型为___________（1分）,中心原子的杂化类型为___________。

    （4）KOH 与O3反应可得到KO3(臭氧化钾),KO3中除σ键外,还存在___________。

    （5）K、F、Zn组成的一种晶体结构如图所示,其晶胞参数为a=0.4058 nm。

    ①晶胞中Zn2+的配位数为___________个。

    ②该晶体的密度为___________(列出算式即可,用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式[当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时]两种。试回答下列问题：

    (1)酸式电池的电极反应：负极______________，正极________________；电池总反应：___________________；电解质溶液pH的变化________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

    (2)碱式电池的电极反应：负极______________，正极_____________；电池总反应：________________；电解质溶液pH的变化________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应中的能量变化是人类获取能量的重要途径。

    (1)液化气是一种重要的家用燃料,下列示意图与液化气在燃烧过程中的能量变化最相符的是 (填字母)。

    (2)“冰袋”可用于短时间保鲜食物。将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中,用线绳绑住塑料袋中间部分,使两种晶体隔开,做成“冰袋”。使用时将线绳解下,用手将袋内两种固体粉末充分混合,便立即产生低温。由此判断:碳酸钠晶体与硝酸铵晶体的总能量 (填“高于”或“低于”)反应后生成产物的总能量。

    (3)化学反应中的能量变化不仅仅表现为热量的变化,有时还可以表现为其他形式的能量变化。比如,蜡烛燃烧可用来照明,这个过程是将化学能转化为 和 ;人们普遍使用的干电池工作时是将化学能转化为 。

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    【题目】在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为W mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为W mol/L的是

    A. 4molA+2molB B. 2molA+1molB+3molC+1molD

    C. 3molC+1molD+1molB D. 3molC+1molD

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    【题目】298K时，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。己知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

    A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

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    C. M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

    D. N点处的溶液中pH＜12

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