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    已知在1×105 Pa，298 K条件下，2g氢气燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量，下列热化学方程式正确的是
    A．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l )△H = －484kJ/mol
    B．H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( g )△H = +242kJ/mol
    C．2H2+ O2 ="==" 2H2O△H = －484kJ/mol
    D．H2O ( g ) ＝ H2 ( g ) + 1/2O2 ( g )△H = +242kJ/mol
    D
    考查热化学方程式的判断。氢气燃烧是放热反应，△H小于0，所以选项BD不正确，；选项A中水的状态不同，因此正确的答案选D。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1下列说法中不正确的是( )
    A．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
    B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
    C．1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ
    D．断裂1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：C(s)+ O2(g)CO(g)   ΔH1 =  —110.5 kJ/mol
    CO(g)+ O2(g)CO2(g)　ΔH2 =  —283.0 kJ/mol
    则反应C(s)+O2(g)CO2(g)的反应热为(　　)
    A．172.5 kJ/molB．—172.5 kJ/molC．393.5 kJ/molD．—393.5 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）(1) 在25℃、101 kPa下，1 g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.7 kJ，则该反应的热化学方程式应为                                      。
    (2)．由氢气和氧气反应生成1 mol液态水时放热285.8 kJ，写出该反应的热化学方程式____________________________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g)的△H=_______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（  ）
    A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量
    B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483.6 kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
    C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H＝a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝b，则a＞b
    D．已知P (白磷，s)＝P (红磷，s)△H＜0，则白磷比红磷稳定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）、（1）写出下列反应的热化学方程式
    ①1molN2 (g)与适量O2 (g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量
                                                 
    ②1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量
                                                     
    （2）氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。
    ①若电解质溶液为KOH，其正极反应方程式为：                                       
    ②若电解质溶液为硫酸，负极反应方程式为：                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）已知：①1mol H2中的共价键断裂吸收436KJ能量，0.5mol O2中的共价键断裂吸收249KJ能量，形成1mol水蒸气中的共价键释放930KJ 能量。
    ②H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44 kJ·mol-1
    ③CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g )  △H = －890 kJ·mol-1
    （1）写出H2在O2中燃烧生成水蒸气的热化学方程式                          ；
    （2）1.12L（折算成标况下的体积）H2完全燃烧生成液态水放出的热量为           ；
    （3）实验测得氢气和甲烷的混合气体共4 mol完全燃烧时放热为2358kJ（生成的水为液态），则混合气体中氢气和甲烷的体积比为          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是
    ①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol
    ②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－46.2 kJ/mol
    ③NH3(g)===1/2N2(g)＋3/2H2(g)　ΔH＝＋46.2 kJ/mol
    ④2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol
    A．①③B．②④C．②③D．①④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    [2012·广元三模]一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染，已知：
    ①CH4(g)＋4NO2(g) ＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH1＝－574kJ·mol-1
    ②CH4(g)＋4NO(g) ＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1160kJ·mol-1
    下列选项正确的是（   ）
    A．CH4(g)＋2NO2(g) ＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ·mol-1
    B．CH4(g)＋4NO2(g) ＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＞ΔH1
    C．若用0.2mol CH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJ
    D．若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6mol

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