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【题目】如图表示不同化学元素所组成的化合物,以下说法不正确的是( )

A. 是某种大分子的基本组成单位,则是氨基酸

B. 是生命活动的主要能源物质,则是糖类

C. 是细胞中的储能物质,则一定是脂肪

D. 是携带遗传信息的大分子物质,则一定是核酸

【答案】C

【解析】A的组成元素为CHON,可能是蛋白质,若为某种大分子的组成单位,则最可能是蛋白质的组成单位氨基酸,A正确;

B的组成元素为CHO,可能是糖类或脂肪,若是细胞主要能源物质,则是糖类,B正确;

C的组成元素为CHO,可能是糖类或脂肪,若是细胞的储能物质,则是可能是糖原和脂肪,C错误;

D的组成元素为CHONP,可能是核酸,若为能储存遗传信息的大分子物质,则可能是DNARNA(病毒的遗传物质是RNA),D错误;

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】完成如下有关硫的化合物的问题。

(1)硫化物与充足的氧气反应会转化为SO2,写出硫化铝在充足的空气中灼烧的反应方程式________________________________________________

(2)SO2作为一种化学性质活泼的物质,它能发生多种反应,请按照下表提示,从不同角度梳理SO2的化学性质,将化学方程式填在下表中。

SO2性质梳理

化学方程式

物质

类别

酸性

氧化物

SO2+H2OH2SO3

SO2+CaO=CaSO3

______

S元素

价态

S为

+4价

______

SO2 +2H2S=3S+2H2O

(3)在实验室中利用下图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成。

实验步骤:

步骤Ⅰ 如图连接装置,检查装置气密性,装入药品;

步骤Ⅱ 打开A的滴液漏斗活塞与旋塞,并点燃酒精喷灯;

步骤Ⅲ 当硬质玻璃管中固体质量不再改变时,停止加热,继续向烧瓶中滴水一段时间;

步骤Ⅳ 实验结束后,将D中所得溶液加水配制成250 mL溶液;

步骤Ⅴ 取25.00 mL步骤Ⅳ中所配溶液,加入足量的双氧水,再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、干燥,称其质量为4.66 g。

请回答:

①经测定,步骤Ⅳ所得溶液呈强碱性,其中含有的溶质除NaOH外,还可能有______(填化学式)。

②步骤Ⅲ中,停止加热后还需继续向烧瓶中滴水一段时间,其目的为__________

③在C、D装置之间不需要防倒吸装置的理由是_____________________________

④步骤Ⅳ中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外,还有________________

⑤FexSy的化学式为______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求回答问题:

(1)除去下列表格物质中的杂质(括号中是杂质),从所给试剂及操作方法中选出合适的药品及方法(填序号):

除杂试剂:A.溴水 B.饱和碳酸钠溶液 C.氢氧化钠溶液 D.乙醇

操作方法:E.蒸馏 F.分液 G.洗气 H.萃取

物质(括号中是杂质)

除杂试剂

操作方法

①硝基苯(硝酸)

_____

_____

②乙酸乙酯(乙酸)

_____

_____

③甲烷(乙烯)

_____

_____

(2)①乙酸中官能团的名称是__________________

②工业上用乙烯水化法制备乙醇,反应的化学方程式是______________

③红热的铜丝插入乙醇中反复几次发生反应,反应的化学方程式是______________,该反应类型为___________反应。

④丁烷有___________种同分异构体,其中___________(写名称)熔、沸点较低。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室需要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来,适宜的试剂是(
A.NaOH溶液
B.氨水
C.盐酸
D.Ba(OH)2溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列6种符号回答问题:①1H 2H 3H 14C 14N 16O

(1)共有_______种核素,属于_______种元素。

(2)互为同位素的是____________(填序号,下同)

(3)质量数相等的是______________,中子数相等的是_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25 ℃时,体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol L-1的两种酸HXHY分别与0.1 mol L-1NaOH溶液反应,所加NaOH溶液体积与反应后溶液的-pH的关系如图所示。下列叙述正确的是

A. ac(X-)>bc(Y-) B. HX发生反应的离子方程式为HX+OH-=X-+H2O

C. Ka(HY)的数量级约为10-3 D. pH=7两种反应后的溶液中c(Y-)>c(X-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实现下列变化,需克服相同类型作用力的是

A.干冰和碘的升华B.冰的融化和水的分解

C.NaClHCl溶于水D.石英和氯化钠分别受热熔化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】纳米铜是一种性能优异的超导材料,以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图1所示

1用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)废铜渣和稀硫酸共同作用可获得较纯净的Cu2S,其原理如图2所示,该反应的离子方程式为__________________

2从辉铜矿中浸取铜元素时,可用FeCl3溶液作浸取剂。

反应Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S每生成1molCuCl2反应中转移电子的物质的量为______浸取时,在有氧环境下可维持Fe2+较高浓度有关反应的离子方程式为________

浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时,铜元素浸取率的变化如图3 所示,未洗硫时铜元素浸取率较低,其原因是_____________________

3萃取两种金属离子萃取率与pH的关系如图4 所示,当pH>1.7,pH越大金属离子萃取率越低其中Fe2+萃取率降低的原因是_________________

4反萃取得到的CuSO4溶液制备纳米铜粉时该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为_______________

5在萃取后的水相中加入适量氨水静置再经过滤_____、干燥、_____等操作可得到Fe2O3产品。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铜铟镓硒薄膜太阳能电池(GIGS)是第三代太阳能电池的典型代表,已成为全球光伏领域研究的热点之一,回答下列问题:

(1)镓(Ga)价电子排布式为______,镓(Ga)与铟(In)同主族第一电离能较小的为______(用元素符号表示)。

(2)硒属于_______区元素。O、S、Se简单氢化物稳定性由強到弱的顺序为______,中心原子的杂化方式为___________,键角最大的是_____________

(3)已知N-N、N=N键能之比为l:4.9,而C-C、C=C键能之比为1:2.34。则N2和C2H2中叁键能较大的是__________ (填化学式)。

(4)某晶体的晶胞结构如图所示(在该晶体中通过掺入适量的Ga以替代部分In就可以形GIGS晶体),该晶体的化学式为__________

图中A原子和B原子坐标(分别为(0,0,0),(0,0, ),则C原子坐标为_________

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