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13.碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠.现加热5.00g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢钠完全分解,混合物质量减少了0.31g,求
①生成CO2多少L(标准状况)?
②原混合物中碳酸钠的质量分数是多少?

分析 加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,碳酸氢钠完全分解,根据反应的方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O,利用差量法计算二氧化碳的物质的量,根据V=nVm,计算体积和碳酸氢钠的质量,进而计算碳酸钠质量.

解答 解:碳酸钠较稳定,加热不分解,只有碳酸氢钠分解,
设混合物中含有NaHCO3的质量为x,则
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O△m
2×84            22.4      62
  x               V     0.31g
则:$\frac{2×84}{x}=\frac{22.4}{V}=\frac{62}{0.31}$
解得:x=0.84g,V=0.112L,
所以:m(Na2CO3)=5g-m(NaHCO3)=5g-0.84g=4.16g,所以碳酸钠的质量分数是:$\frac{4.16g}{5g}×100%$=83.2%;
答:①生成CO20.112L;
②原混合物中碳酸钠的质量分数是83.2%.

点评 本题考查混合物的计算,难度不大,注意碳酸氢钠的性质,利用差量法计算简化计算过程.

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