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【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是(

A.硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH- =Al(OH)3

B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2+= CaCO3 ↓+2OH-

C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2 +2OH-=ClO-+H2O +Cl-

D.稀硫酸中加入铁粉2Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2

【答案】C

【解析】

A.氨水是弱碱书写离子方程式时不能拆,正确的方程式为:Al3++3=Al(OH)3 +3故A错误

B.氢氧化钙是强碱要拆成离子形式,正确的方程式为:Ca2++= CaCO3 ,故B错误;

C.氢氧化钠溶液中通入氯气反应产生氯化钠和次氯酸钠,离子方程式为:Cl2 +2OH-=ClO-+H2O +Cl-,故C正确;

D.铁与稀硫酸反应产生二价铁离子,正确的方程式为:Fe + 2H+= Fe2++ H2,故D错误。

故选:C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验

现象

结论

A

向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2

溶液颜色褪去

SO2具有漂白性

B

将少量铜粉加入FeCl3溶液中

铜粉消失

还原性:CuFe2

C

向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加氯化钡溶液

有白色沉淀生成

溶液X中含有SO

D

锌与稀硫酸反应制取氢气时,加入少量硫酸铜溶液

反应速率加快

Cu2+起催化作用

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】【题目】有机玻璃是一种高分子化合物,在工业上和生活中有着广泛用途,工业上合成有机玻璃流程为:

下列说法不正确的是

A. 反应①的原子利用率达100%

B. 反应②是加聚反应

C. 相对分子质量为86,且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有5种

D. 甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色,也能使Br2/CCl4褪色,二者原理相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙醇是一种重要的化工原料,由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示:

(1)A是一种遇到碘单质能变蓝的多糖,A的分子式是_______________

(2)物质B、C都能在加热条件下与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀,但不能发生水解反应,B中官能团的名称为____________,写出反应②的化学方程式___________________

(3)下图是实验室通过反应①制取少量E的装置图。

实验时,加热前试管a中三种化学试剂的加入顺序依次为__________________(填名称),其中浓硫酸的作用是____________,写出试管a中生成E的化学反应方程式___________________

(4)上述流程中C2H3Cl的结构简式____________

(5)上述流程中标号①至④的反应中,与下列反应属同一反应类型的有______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注,近日我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)。回答下列问题:

(1)CH3OH的摩尔质量是__gmol-1

(2)2molH2O中所含原子的物质的量为__mol

(3)__g的氢气中所含H原子的数目与1molCH3OH相同。

(4)0.1NAOCO2中有__个电子,标况下该CO2的体积为__L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应中,属于取代反应的是

①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O

A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有五种有机物,请回答下列问题:

A

B

C

D E F

1A物质中含有的官能团名称为___________________________

2B的分子式为_________________

3D的一氯代物最多有________________种。

4)上述化合物中互为同分异构体的是_____;互为同系物的是____。(填字母)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】醇酸树脂固化成膜后具有良好的耐磨性和绝缘性,下面是一种成膜性良好的醇酸树脂的合成路线,如下图所示:

已知:① RCH=CH2RCH2CH2Br

1A的化学名称为________________E中官能团的名称是__________________

2B的结构简式为_______________C制备D的反应条件是_____________,制备E的反应类型是_______________________

3下列说法正确的是_________

A.D是甘油的同系物

B.C是不溶于水的油状液体

C.F不能与新制氢氧化铜悬浊液反应

D.只用硝酸银溶液,就可以检出CH3CH2CH2CH2Br中是否含有溴原子

4写出DF在一定条件下反应生成醇酸树脂的化学方程式________________________

5芳香族化合物X的同分异构体,XFeCl3溶液显紫色,可发生消去反应,其核磁共振氢谱显示有6 种不同化学环境的氢,峰面积比为1∶1∶1∶2∶2∶3。写出符合要求的X的结构简式________________

6请参考本题信息写出以CH3CH=CH2为原料制备化合物的合成线路流程图(无机试剂任选)。_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1,平衡常数为K1;反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2,平衡常数为K2;在不同温度K1K2值如下表:

700

900

K1

1.47

2.15

K2

2.38

1.67

①反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH平衡常数为K,则ΔH________(用ΔH1ΔH2表示),K________(用K1K2表示)。

②能判断CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)达到化学平衡状态的依据是____(填字母)。

A.容器中压强不变

B.混合气体中c(CO)不变

C.v(H2)=v(H2O)

D.c(CO)=c(CO2)

(2)一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH0CO2的浓度与时间的关系如图所示。

①该条件下反应的平衡常数为________;若铁粉足量,CO2的起始浓度为2.0 mol·L1,则平衡时CO2的浓度为________ mol·L1

②下列措施中能使平衡时增大的是________(填字母)。

A.升高温度        B.增大压强

C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量铁粉

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