Question

贵州凤岗的“富锌富硒”茶已享誉全国，因富含硒元素，有延年益寿、抗衰老等作用．但研究表明单质硒可能成为环境污染物，通过与浓盐酸、浓H₂SO₄反应可回收Se．在回收过程中涉及到如下两个化学反应：①SeO₂+4KI+4HCl═Se+2I₂+4KCl+2H₂O；②Se+2H₂SO₄（浓）═2SO₂↑+SeO₂+2H₂O．下列叙述正确的是（　　）

• A、反应①中Se是氧化产物，I₂是还原产物
• B、反应②中浓H₂SO₄是氧化剂，SeO₂是还原产物
• C、反应①中每有1.0mol I₂生成，转移电子数目为4 N_A
• D、SeO₂、H₂SO₄（浓）、I₂的氧化性由强到弱的顺序是H₂SO₄（浓）＞SeO₂＞I₂

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：

分析：反应①SeO₂+4KI+4HNO₃=Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O中，Se元素的化合价降低，被还原，I元素的化合价升高，被氧化；反应②Se+2H₂SO₄（浓）=2SO₂↑+SeO₂+2H₂O中，Se元素化合价升高，被氧化，S元素化合价降低，被还原，根据在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性判断氧化性强弱，结合元素化合价的变化计算转移电子数目．

解答： 解：A．反应①SeO₂+4KI+4HNO₃=Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O中，Se元素的化合价降低，Se是还原产物，I元素的化合价升高，被氧化，I₂是氧化产物，故A错误；
B．反应②Se+2H₂SO₄（浓）═2SO₂↑+SeO₂+2H₂O，浓H₂SO₄是氧化剂，Se元素被氧化，SeO₂是氧化产物，故B错误；
C．根据化合价的变化可知，反应①中每有1molI₂生成，转移的电子数目应为1mol×2×（1-0）=2mol，则转移电子数目为2N_A，故C错误；
D．在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则根据①可知氧化性：SeO₂＞I₂，②中方框中物质应为SeO₂，氧化性：H₂SO₄（浓）＞SeO₂，则氧化性由强到弱的顺序是H₂SO₄（浓）＞SeO₂＞I₂，故D正确．
故选D．

点评：本题考查氧化还原，侧重于学生的分析能力和计算能力，题目难度中等，注意根据在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性来判断氧化性的强弱．