Question

工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示．
（1）粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，粗制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na₂CO₃溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性．请写出加入Na₂CO₃溶液后相关化学反应的离子方程式：

Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓

、

Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

．
（2）从海水中提取溴，主要反应为2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，下列说法错误的是

ABC

（填序号）．
A．溴离子具有氧化性                         B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应                     D．Br₂是氧化产物
（3）本工艺流程中先后制得Br₂、CaSO₄、Mg（OH）₂，能否按Br₂、Mg（OH）₂、CaSO₄的顺序制备？

否

（填“能”或“否”），原因是

如果先沉淀Mg（OH）₂，则沉淀中会夹杂有Ca（OH）₂沉淀，产品不纯

．

Answer 1

分析：（1）Na₂CO₃可以把过量的钡离子转化为沉淀，同时能够和钙离子结合生成沉淀；
（2）A、根据溴离子化合价升高是还原剂具有还原性；
B、根据氯气的化合价降低，是氧化剂；
C、根据反应2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-是置换反应；
D、根据Br^-的化合价降低是氧化剂，对应的产物Br₂是还原产物；
（3）根据若先沉淀Mg（OH）₂，则沉淀中会夹杂有Ca（OH）₂沉淀；

解答：解：（1）Na₂CO₃可以把过量的钡离子转化为沉淀：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，Na₂CO₃可以和钙离子结合生成沉淀：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，故答案为：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
（2）A、因溴离子化合价升高是还原剂具有还原性，故A错误；
B、因氯气的化合价降低，是氧化剂，故B错误；
C、因反应2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-是置换反应，故C错误；
D、因Br^-的化合价升高是还原剂，对应的产物Br₂是氧化产物，故D正确；
故选：ABC．
（3）因先沉淀Mg（OH）₂，则沉淀中会夹杂有Ca（OH）₂沉淀，造成产品不纯，
故答案为：否、如果先沉淀Mg（OH）₂，则沉淀中会夹杂有Ca（OH）₂沉淀，产品不纯．

点评：本题主要考查氯化钠与粗盐提纯的步骤及注意事项以及化学方程式的书写，同时还考查了氧化还原反应的有关知识．