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    4．NaClO可用于水的净化、纸浆漂白、消毒等，还可在医药工业中用于制氯胺．
    （1）NaClO溶液能杀菌消毒，原因之一是其溶液中存在有效氯（HClO），写出NaClO水解的离子方程式：ClO-+H2OHClO+OH-．
    （2）NaClO溶液的杀菌效果与溶液的浓度、温度及溶液中存在的微粒有关．
    ①不同温度下，500mL 0.1mol?L-1NaClO溶液对1m3空间的杀菌效果如下表所示：
    温度/℃20304080
    时间/min10101010
    杀菌率83%90%97%92%
    由上表可知，NaClO溶液在40℃时的杀菌效果明显优于20℃时，其原因是升高温度会促进ClO-的水解，使HClO浓度增大，杀菌效果增强．
    ②下列微粒会减弱NaClO溶液消毒效果的是cd（填字母）．
    a．NH4+            b．ClO-             c．OH-              d．SO32-
    （3）室温下，将1.00mol?L-1的HClO滴入20.00mL 1.00mol?L-1NaOH溶液中，溶液的pH和温度随加入HClO体积的变化曲线如图所示．
    ①a、b、c、d四点中，水的电离程度最大的是c（填字母）．
    ②下列说法中正确的是AB（填字母）．
    A．a、b、c、d四点溶液中d点溶液中ClO-的物质的量最大
    B．c点溶液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．d点溶液中：c（Na+）=c（ClO-）+c（HClO）
    D．e点后溶液温度下降的主要原因是HClO电离吸热．

    分析 （1）NaClO水解水解HClO，为可逆反应；
    （2）①由上表可知，NaClO溶液在40℃时的杀菌效果明显优于20℃时，可知温度影响水解；
    ②减弱NaClO溶液消毒效果，抑制水解或与其发生反应；
    （3）①将1.00mol?L-1的HClO滴入20.00mL 1.00mol?L-1NaOH溶液，恰好完全反应时，生成盐促进水的电离；
    ②A．c点恰好反应，d点HClO过量；
    B．c点为NaClO溶液，水解显碱性；
    C．d点HClO过量；
    D．中和反应放热，而弱酸电离吸热、水解也吸热，但加入溶液的温度较低．

    解答 解：（1）NaClO水解水解HClO，为可逆反应，水解离子反应为ClO-+H2OHClO+OH-，故答案为：ClO-+H2OHClO+OH-；
    （2）①由上表可知，NaClO溶液在40℃时的杀菌效果明显优于20℃时，可知温度影响水解，则原因为升高温度会促进ClO-的水解，使HClO浓度增大，杀菌效果增强，故答案为：升高温度会促进ClO-的水解，使HClO浓度增大，杀菌效果增强；
    ②减弱NaClO溶液消毒效果，抑制水解或与其发生反应，c抑制水解，d与其发生氧化还原反应，均降低HClO的浓度，故答案为：cd；
    （3）①将1.00mol?L-1的HClO滴入20.00mL 1.00mol?L-1NaOH溶液，c点恰好完全反应时，生成盐促进水的电离，则c点水的电离程度最大，故答案为：c；
    ②A．c点恰好反应，d点HClO过量，则a、b、c、d四点溶液中d点溶液中ClO-的物质的量最大，故A正确；
    B．c点为NaClO溶液，水解显碱性，则点溶液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+），故B正确；
    C．由物料守恒可知，c点c（Na+）=c（ClO-）+c（HClO），d点HClO过量，则d点c（Na+）＜c（ClO-）+c（HClO），故C错误；
    D．中和反应放热，温度降低主要与加入溶液的温度低导致，故D错误；
    故答案为：AB．

    点评 本题考查离子浓度大小比较、盐类水解等，注重高频考点的考查，把握反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    E+F→NaClNa2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
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    （4）工业上常用B和C反应制取“84”消毒液，写出该反应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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    16．用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配置500ml，0.2mol/L的稀硫酸．可供选择①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有 （填代号）②⑦⑧．
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    （3）将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到500 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近瓶颈刻度1-2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使凹液面与刻度线相切．塞上瓶塞、摇匀后，把溶液倒入试剂瓶、贴上标签．
    （4）定容时，俯视刻度线，所配溶液的物质的量浓度将偏高（选填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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    13．火力发电厂释放出大量氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等气体会造成环境问题．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
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    （2）脱碳．将CO2转化为甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）

    ①在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．回答：0～10min 内，氢气的平均反应速率为0.225mol/（L•min）；第10min 后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
    ②如图2，25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源来电解300mL某NaCl溶液，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O．在电解一段时间后，NaCl溶液的pH值变为13（假设NaCl 溶液的体积不变），则理论上消耗甲醇的物质的量为0.005mol．
    ③取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图3所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）脱硫．燃煤废气经脱硝、脱碳后，与一定量氨气、空气反应，生成硫酸铵．硫酸铵水溶液呈酸性的原因是NH4++H2O NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）；室温时，向（NH4）2SO4，溶液中滴人NaOH 溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c（Na+）=c（NH3•H2O）．（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多．
    ①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
    ②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
    ③C+比B3+多8个电子；
    ④C与D元素可以形成化合物CD；
    ⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
    ⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2：1．试回答：
    （1）E是Cs（写元素符号）．
    （2）B的离子结构示意图，C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式．
    （3）用电子式表示H2A形成过程：．
    （4）写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式：Cl2+2I-═2Cl-+I2．
    （5）比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱：（B、C、E离子用实际离子符号表示）氧化性：Al3+＞K+＞Cs+．

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