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    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．1 mol乙烷在光照条件下最多能与3 mol Cl2发生取代反应
    B．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色
    C．水煤气可用来合成液态烃、甲醇等有机物
    D．苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯

    分析 A．乙烷分子中含有6个H原子，可完全被取代；
    B．石油裂解气含有烯烃；
    C．水煤气的主要成分为CO、氢气，可在一定条件下合成烃、甲醇等；
    D．苯可在一定条件下发生取代反应．

    解答 解：A．乙烷分子中含有6个H原子，可完全被取代，则1 mol乙烷在光照条件下最多能与6 mol Cl2发生取代反应，故A错误；
    B．石油裂解气含有烯烃，可与溴发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，故B正确；
    C．水煤气的主要成分为CO、氢气，可在一定条件下合成烃、甲醇等，故C正确；
    D．苯可在一定条件下发生取代反应，可生成硝基苯、氯苯等，故D正确．
    故选A．

    点评 本题多角度考查有机物的组成、结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力以及双基的掌握，难度不大，注意把握常见有机物的性质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    6．某火力发电厂使用的燃料煤中硫的质量分数为0.32%．该电厂每天要燃烧这种煤200t，请通过计算回答：
    （1）如果煤中的硫全部转化为SO2，该电厂每天燃烧产生SO2多少升（标准状况）？
    （2）将SO2用“钙基固硫法”处理可以“变废为宝”：SO2$\stackrel{CaO}{→}$CaSO3$\stackrel{O_{2}}{→}$CaSO4
    假设转化过程的损失可以忽略不计，计算该电厂每天用“钙基固硫法”处理产生的SO2，可获得纯度为85%的CaSO4多少吨？

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
    Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应的速度最慢；铝与盐酸反应产
    生的气体最多．
    （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
    Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
    （3）上面装置中D装置的作用是为防止倒吸．
    （4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．四丁基氢氧化铵[（C4H9）4NOH]常作电子工业清洗剂．以四丁基溴化铵[（C4H9）4NBr]为原料，采用电渗析法合成（C4H9）4NOH，原理如图（c、d、e为离子交换膜）．下列说法不正确的是（　　）
    A．M为负极
    B．b极电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+
    C．c、e分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜
    D．制备 1mol（C4H9）4NOH，理论上 a极产生11.2L气体（标准状况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（　　）
    A．稀硫酸B．硫酸铜溶液C．氢氧化铁胶体D．酒精溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究．在相同温度下，M的物质的量浓度（mol•L-1）随时间（min）变化的有关实验数据见表．下列说法不正确的是（　　）
    时间
    水样    		0510152025
    Ⅰ（pH=2）0.40.280.190.130.100.09
    Ⅱ（pH=4）0.40.310.240.200.180.16
    Ⅲ（pH=4）0.200.150.120.090.070.05
    Ⅳ（pH=4，含Ca2+）0.200.090.050.030.010
    A．在0～20 min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015 mol•L-1•min-1
    B．水样酸性越强，M的分解速率越快
    C．在0～20 min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大
    D．由于Ca2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．“分子马达”的关键组件三蝶烯的结构如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．三蝶烯是苯的同系物
    B．三蝶烯能发生取代反应
    C．三蝶烯的一氯代物有6种
    D．三蝶烯分子中所有原子可能在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．研究氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
    2NO2（g）+NaCl（g）?NaNO3（g）+ClNO（g） K1△H＜0Ⅰ
    2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g） K1△H＜0Ⅱ
    请回答下列问题：
    （1）4NO2（g）+2NaCl（g）?2NaNO3（g）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡 常 数K=$\frac{{{K}^{2}}_{1}}{{K}_{2}}$（用K 1、K 2 表示）．
    （2 ）若反应Ⅰ在绝热密闭容器中进行，实验测得NO 2（ g ）的转化率随时间变化的示意图如图所示，t3～t 4 时刻，NO2（g ）的转化率（ NO2%）降低的原因是因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，随着反应的进行，体系的温度会升高，故再次达平衡时的转化率会降低．
    （3 ）若反应Ⅱ在恒温、恒容条件下进行，下列能判断该反应一定达到平衡状态的是AD．
    A．容器内压强不再变化    B．n （ ClNO ）=n （ NO ）
    C．混合气体密度不变      D．υ正（ NO ）=υ逆（ ClNO ）
    （4 ）在一定温度和压强下，反应Ⅱ达到平衡，当NO和Cl2的比例不同时，对Cl2的转化率及平衡混合物中ClNO的体积分数都有影响．设NO和Cl2起始物质的量之比为x，平衡时Cl2 的转化率为a，平衡混合物中ClNO的体积分数为y，判断 a、x、y 三者的相互关系，用a和x的代数式表示y，y=$\frac{2a}{x+1-a}$．
    （5 ）实 验 室 可 用 NaOH 溶 液 吸 收 NO 2，反 应 为 2NO 2+2NaOH═NaNO 3+NaNO 2+H 2 O．含 0.2molNaOH 的水溶液与 0.2molNO 2 恰好完全反应得 1L溶液 A，溶液 B 为 0.1mol•L-1 的CH 3 COONa 溶液，则两溶液中 c （ NO 3 - ）、c （ NO 2- ）、c （ CH 3 COO - ）由大到小的顺序c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）
    （已知 HNO 2 的电离常数 K 3=7.1×10-4 mol•L -1，CH3 COOH 的电离常数K 4=1.7×10-5 mol•L-1 ）．常温下，向溶液 B 中加水稀释过程中，下列比值变大的是a、b、c．
    a.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$b.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$c.$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$d.$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．物质X2CO3的饱和溶液V mL，密度为ρg/cm3，X+的物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为a%，溶质的相对分子量为M，溶质的溶解度为s g．则下列表达式正确的是（　　）
    A．c=$\frac{1000ρ×a%}{M}$×2B．a=$\frac{cMV}{1000}$C．c=$\frac{CM}{200ρ}$D．V×ρ×a%=$\frac{cMV}{1000}$

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