Question

9．下列各晶体熔沸点高低的比较，正确的是（　　）

• A． H₂O＞NH₃＞H₂
• B． CsCl＞KCl＞NaCl
• C． SiO₂＞CO₂＞Hg
• D． 硅＞金刚石＞石英砂

Answer 1

分析 比较晶体的熔沸点高低注意以下角度：
一、不同类型晶体熔沸点高低的比较
一般来说，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；金属晶体（除少数外）＞分子晶体．例如：SiO₂＞NaCL＞CO₂（干冰）金属晶体的熔沸点有的很高，如钨、铂等；有的则很低，如汞、镓、铯等．
二、同类型晶体熔沸点高低的比较
同一晶体类型的物质，需要比较晶体内部结构粒子间的作用力，作用力越大，熔沸点越高．影响分子晶体熔沸点的是晶体分子中分子间的作用力，包括范德华力和氢键．
1．同属分子晶体
①组成和结构相似的分子晶体，一般来说相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高．例如：I₂＞Br₂＞Cl₂＞F₂．
②组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出现反常．有氢键的熔沸点较高．例如，熔点：HI＞HBr＞HF＞HCl；沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl．
2．同属原子晶体
原子晶体熔沸点的高低与共价键的强弱有关．一般来说，半径越小形成共价键的键长越短，键能就越大，晶体的熔沸点也就越高．例如：金刚石（C-C）＞二氧化硅（Si-O）＞碳化硅（Si-C）晶体硅（Si-Si）．
3．同属离子晶体
离子的半径越小，所带的电荷越多，则离子键越强，熔沸点越高．例如：MgO＞MgCl₂，NaCl＞CsCl．

解答 解：A、H₂O和NH₃都存在氢键，熔沸点高于氢气，但O的原子半径比N原子半径小，非金属性更强，H₂O分子间的氢键作用力更强，故A正确；
B、三种晶体都为离子晶体，离子的半径越小，则离子键越强，熔沸点越高，正确顺序应为：NaCl＞KCl＞CsCl，故B错误；
C、三种晶体中，SiO₂为原子晶体，熔沸点最高，CO₂为分子晶体，CO₂熔沸点最低，正确顺序为：SiO₂＞Hg＞CO₂，故C错误；
D、三种晶体都为原子晶体，原子晶体熔沸点的高低与共价键的强弱有关．一般来说，半径越小形成共价键的键长越短，键能就越大，晶体的熔沸点也就越高，原子半径大小顺序为Si＞C＞O，熔沸点高低顺序为：金刚石＞石英砂＞硅，故D错误；
故选A．

点评 本题考查不同晶体熔沸点高低的比较，题目难度不大，注意同种晶体和不同晶体熔沸点高低比较的方法和角度．