Question

有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

   ①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

   ②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

   ③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

   ④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO₃，沉淀均不溶。

根据上述实验信息，请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：

 

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：

 

Answer 1

（1）A：NH₃ ；C：BaCl₂ ；E：H₂SO₄  ；F：AgNO₃(若C作为不能确定的溶液，进一步鉴定的方法合理，同样给分)

(2)B：Na₂CO₃或K₂CO₃ ；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na₂CO₃，若透过钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为_K2CO3

D:Al₂(SO4)₃或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al₂(SO4)₃，否则为MgSO4；

解析:

本题为实验推断题，考察了考试分析问题的能力和实验设计能力。（1）E油状液体为浓硫酸。实验①说明该溶液中挥发出的气体与浓盐酸反应，则为氨气的水溶液；实验②说明F为硝酸银溶液，因为产生沉淀溶解后形成了银氨溶液。实验③B能够与硫酸反应生成无色无味气体，又能与C、D产生沉淀则B是碳酸盐。实验④中E为硫酸，能够生成不溶于稀硝酸的沉淀，则该沉淀为BaSO₄，C的阳离子是Ba^2＋，而F是硝酸银，则C的阴离子是Cl^－，即C是BaCl₂。据此知，D是硫酸盐，该盐能够与氨水生成沉淀，故可能是MgSO₄或Al₂（SO₄）₃。（2）B是碳酸盐，常见的碳酸盐为钾盐或钠盐，可以通过焰色反应确定。D是硫酸铝或硫酸镁，只能从其氢氧化物的性质差异分析，氢氧化铝是两性氢氧化物。