常温下.Ksp(CaSO4)=9×10-6.常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图．下列说法正确的是( ) A.常温下.向100mL CaSO4饱和溶液中.加入400mL 0.01mol/LNa2SO4溶液后.溶液中无沉淀析出B.b点将有沉淀生成.平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3mol/LC.d点溶液通过蒸发可以变到c点D.a点对应的Ksp等于c� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下，Ksp（CaSO₄）=9×10^-6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图．下列说
法正确的是（　　）

A、常温下，向100mL CaSO₄饱和溶液中，加入400mL 0.01mol/LNa₂SO₄溶液后，溶液中无沉淀析出

B、b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO₄^2-）一定等于3×10^-3mol/L

C、d点溶液通过蒸发可以变到c点

D、a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：该图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，b和d不是平衡状态，
A．CaSO₄饱和溶液c（Ca²⁺）=c（SO₄^2-）=3×10^-3mol/L，加入400mL 0.01mol/LNa₂SO₄溶液后，c（Ca²⁺）=0.6×10^-3mol/L，c（SO₄^2-）=8.6×10^-3mol/L，比较Qc与K_sp；
B．b点Qc＞K_sp；
C．蒸发使离子浓度增大，d点不可能到c点；
D．Ksp与温度有关，a和c的Ksp相等．

解答： 解：A．CaSO₄饱和溶液c（Ca²⁺）=c（SO₄^2-）=3×10^-3mol/L，加入400mL 0.01mol/LNa₂SO₄溶液后，混合液中c（Ca²⁺）=

0.1L×3.0×10-3mol/L

0.1L+0.4L

=6.0×10^-4 mol/L，c（SO₄^2-）=

0.1L×3.0×10-3mol/L+0.4L×0.01mol/L

0.1L+0.4L

=8.6×10^-3 mol/L，
溶液中c（Ca²⁺）?c（ SO₄^2- ）=5.16×10^-6＜K_sp（CaSO₄）=9.0×10^-6，所以混合液中无沉淀析出，故A正确；
B．d根据图示数据，可以看出b点Qc=2×l0^-5＞Ksp，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，此时溶液中c（SO₄^-）会小于4×l0^-3mol/L，由于c（Ca²⁺）＞c（SO₄^2-），则c（SO₄^-）小于3×l0^-3mol/L，故B错误；
C．d为不饱和溶液，蒸发时硫酸根的浓度会增大，故C错误；
D．K_sp是一常数，温度不变K_sp不变，在曲线上的任意一点K_sp都相等，故D正确．
故选AD．

点评：本题考查了沉淀溶解平衡的应用，图象分析应用，溶度积计算分析，平衡移动方向的判断，关键是计算混合溶液中钙离子浓度和硫酸根离子浓度，题目难度中等．

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C

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