Question

近年我国首创以Al--空气--海水为能源的新型电池，以海水为电解液．靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流．其工作时电极总反应式为：4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃；请判断：
（1）原电池的负极是

 

；　　
（2）工作时原电池的两极反应：A．负极

 

；B．正极

 

；
（3）工作时原电池正极附近pH

 

（增大，减小，不变）．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：铝是活泼金属，易被氧化而失去电子，应做原电池的负极，电极反应式为Al-3e^-=Al³⁺，正极上氧气得电子发生还原反应：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

解答： 解：（1）铝是活泼金属，易被氧化而失去电子，应做原电池的负极，故答案为：Al；
（2）原电池工作时，负极发生反应为Al-3e^-=Al³⁺，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，
故答案为：Al-3e^-=Al³⁺，O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
（3）正极上氧气得电子生成氢氧根离子，所以正极负极PH增大；
故答案为：增大．

点评：本题考查了原电池原理，明确正负极上得失电子及反应类型即可解答，题目难度不大．